九年级上学期期末考试化学试卷（带解析）

 

1、今年苏州进入秋冬以来，频频出现雾霾天气，下列措施对改善雾霾天气不利的是

A．多植树，美化环境

B．积极建造高楼大厦，以满足人们生活的需要

C．研究新能源汽车

D．禁止焚烧秸秆

【答案】B

【解析】
试题分析：建造高楼大厦不能减少有害物质的排放。
考点：环境保护

 

2、下列物质的用途，是利用其化学性质的是

A．活性炭除去冰箱内异味	B．用氢气填充探空气球
C．氧气用于急救病人	D．干冰进行人工降雨

【答案】C

【解析】
试题分析：活性炭除去冰箱内异味是利用活性炭的吸附性，利用的是物理性质；用氢气填充探空气球是利用氢气的密度比空气小，利用的是其物理性质；氧气用于急救病人是利用氧气可用供给呼吸，利用的是化学性质；干冰进行人工降雨是利用干冰升华要吸收大量的热，利用的是其物理性质。故选C。
考点：物质的性质与用途

 

3、下列化学用语与其含义相符的是

A．MgCl2——氯化镁	B．Fe2＋——铁离子
C．2H——2个氢元素	D．O2——2个氧原子

【答案】A

【解析】
试题分析：Fe^2＋表示的是亚铁离子； 2H表示两个氢原子；O₂表示的是氧气或一个氧气分子或氧气由氧元素组成或一个氧分子中含有两个氧原子。故选A。
考点：化学符号即周围数字的意义

 

4、缺乏下列哪种元素易导致智力低下患侏儒症的是

A．钙

B．碘

C．锌

D．铁

【答案】C

【解析】
试题分析：缺钙导致佝偻病或骨质疏松症；缺碘导致甲状腺肿大；缺锌导致发育不良；缺铁导致贫血。
考点：化学元素与人体健康

 

5、不同元素的本质区别是

A．中子数不同	B．电子数不同
C．核电荷数不同	D．相对原子质量不同

【答案】C

【解析】
试题分析：元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素。故不同元素的本质区别是核电荷数不同。
考点：元素

 

6、在下列概念中，一定属于描述物质化学变化规律的是

A．汽化

B．液化

C．爆炸

D．缓慢氧化

【答案】D

【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化。缓慢氧化是物质与氧气发生的反应。故选D。
考点：化学变化

 

7、下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是

A．ZnCl2

B．Al2(SO4)3

C．MgCl2

D．Fe2(SO4)3

【答案】D

【解析】
试题分析：铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁。故选D。
考点：金属与酸的反应

 

8、下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A．氢气在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

【答案】C

【解析】
试题分析：氢气在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，A错误；木炭在氧气中燃烧生成的是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B错误；铁丝在空气中不能燃烧，D错误。故选C。
考点：燃烧现象

 

9、下列洗涤方法中利用了乳化原理的是

A．用汽油洗去手上的油污	B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘	D．用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜

【答案】B

【解析】
试题分析：乳化原理指的是洗涤剂的作用。AC均利用的是溶解的原理；用稀盐酸洗去石灰水瓶壁上的白膜是发生了化学反应。故选B。
考点：乳化原理

 

10、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为

A．25

B．30

C．55

D．80

【答案】A

【解析】
试题分析：在原子中，质子数=核外电子数=25，故选A。
考点：原子

 

11、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．固态氮、干冰、冰水共存物	B．稀有气体、氯化氢气体、河水
C．液态氧、蒸馏水、铁矿石	D．氧气、食盐水、过氧化氢溶液

【答案】C

【解析】
试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；由一种元素组成的纯净物属单质；由不同种元素组成的纯净物属化合物。故选C。
考点：物质的分类

 

12、下列做法正确的是

A．用铝锅盛放酸性食物

B．菜刀使用后放在潮湿的砧板上

C．用水浇灭锅中着火的油

D．天然气泄漏应该及时的开窗通风，并报燃气公司维修

【答案】D

【解析】
试题分析：A中铝能与酸反应，错误；铁在潮湿的空气中易生锈，B错误；锅中的油着火应用锅盖盖灭。故选D。
考点：化学与生活

 

13、下列实验操作正确的是

A．未说明药品用量，液体一般取5mL左右，固体只需盖满试管底部

B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

C．为了避免酒精洒出，酒精灯内的酒精越少越好

D．用托盘天平称量15.5g食盐固体时，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处

【答案】B

【解析】
试题分析：未说明药品用量，液体一般取1-2mL左右，A错误；酒精灯内的酒精应不少于酒精容积的1／4 ，C错误；托盘天平的使用要注意左物右码，用托盘天平称量15.5g食盐固体时，右盘放15g砝码，游码调至0.5g处，D错误。故选B。
考点：实验操作

 

14、用化学的观点解释下列成语，错误的是

A．火上浇油：增加可燃物，使燃烧更剧烈

B．釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区

C．十年树木：树木生长，无化学变化

D．百炼成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量

【答案】C

【解析】
试题分析：树木生长，需要通过光合作用制造有机物，这个过程属化学变化，C错误。
考点：化学原理

 

15、在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是

A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气

B．大理石和浓盐酸制取二氧化碳

C．二氧化锰和6%的过氧化氢溶液制取氧气

D．铜和稀硫酸制取氢气

【答案】C

【解析】
试题分析：该装置属于固液体常温下的反应，采用的是排水法收集。故用二氧化锰和6%的过氧化氢溶液制取氧气可用该装置。二氧化锰和氯酸钾制取氧气应选固固加热型；实验室一般用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；铜的活动性较弱，不能与酸反应。故选C。
考点：气体的发生装置和收集装置与选取方法

 

16、下图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝原子的质子数、核外电子数均为13

C．铝元素的相对原子质量为26.98

D．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3＋

【答案】A

【解析】
试题分析：根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量；不能得出铝元素的含量。
考点：原子结构示意图、元素周期表的特点及其应用

 

17、下列基本实验操作的图示正确的是

【答案】D

【解析】
试题分析：若只有试管检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，但该装置含有长颈漏斗则要用弹簧夹夹住橡皮管然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗中是否会形成一段水柱，A错误；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，B错误；过滤时要用玻璃棒引流，C错误；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，D正确。故选D。
考点：实验基本操作

 

18、下列物质由离子构成的是

A．氯化钠

B．干冰

C．金刚石

D．铜

【答案】A

【解析】
试题分析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；金刚石和铜均是由原子直接构成的物质。
考点：物质的构成

 

19、如图所示：试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中。下列各组物质中，不能使气球逐渐变大的是

A．氯化钠和水	B．铁粉和稀硫酸
C．氢氧化钠和水	D．石灰石和稀盐酸

【答案】A

【解析】
试题分析：气球若逐渐变大，可能存在的情况有：试管中生成了气体或试管中发生的反应是放热反应均混导致试管中的压强变大，气球变大。故选A。
考点：物质反应的现象

 

20、电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内的水

A．分子体积增大

B．分子质量增大

C．分子个数增多

D．分子间间隔增大

【答案】D

【解析】
试题分析：电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内的水分子间间隔增大。
考点：分子的性质

 

21、下列关于溶液的说法正确的是

A．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液	B．溶液中的溶质可以是一种或多种
C．溶液上层的密度小，下层的密度大	D．溶液一定是无色透明的

【答案】B

【解析】
试题分析：饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，A错误；溶液具有均一性，C错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。故选B。
考点：溶液

 

22、下列说法正确的是

A．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是纯水

B．空气中各种气体各自具有特定的组成，性质各不相同，用途也差异明显

C．工业炼铁中焦炭的作用是提供热量并产生CO2

D．工业生产过程中形成的废金属对环境无污染，可以随意丢弃

【答案】B

【解析】
试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；沉淀、过滤、吸附得到的水均为混合物，只有蒸馏得到的水才是纯净物，A错误；工业炼铁中焦炭的作用是提供热量并产生一氧化碳，C错误；废金属对环境会产生污染，要集中处理，D错误。故选B。
考点：水的净化、炼铁的原理、环境保护

 

23、已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】
试题分析：某原子的相对原子质量=该原子的质量除以标准碳原子质量的1／12 ，故一个铝原子的质量为ab／12 g ，故选A。
考点：相对原子质量的计算

 

24、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是

【答案】D

【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，且可燃物与氧气接触越充分，燃烧越完全、越剧烈。煤粉比煤块与氧气的接触面积更大，所以燃烧更剧烈。
考点：影响化学反应的因素

 

25、下列图像与实验相符合的是

A．图①表示镁带在空气中燃烧

B．图②表示将饱和Ca(OH)2溶液升温

C．图③表示等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉

D．图④表示向含少量Cu粉的铁粉中滴加稀盐酸至过量

【答案】C

【解析】
试题分析：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，依据质量守恒定律反应物的质量等于生成物的质量，故氧化镁的质量大于鎂的质量，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高溶质的质量分数减小，B错误；铁与稀盐酸反应立即会生成氢气，故气体的质量应从原点开始，D错误。故选B。
考点：化学反应与图像

 

26、下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是

【答案】D

【解析】
试题分析：硬水和软水的区别是溶解的可溶性钙鎂化合物不同，只能用肥皂水鉴别，过滤是把固体和液体分离的方法，D错误。
考点：物质的鉴别

 

27、一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N₄O₄，下列有关说法正确的是

A．帕拉米韦属于化合物	B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C．帕拉米韦由四种原子构成	D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1：1

【答案】A

【解析】
试题分析：根据帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N₄O₄，可知它由多种元素组成，属化合物，A正确；在帕拉米韦中氢元素的相对原子质量最小，故氢元素质量分数最低，B错误；帕拉米韦分子由四种原子构成，C错误；帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比=14×4:16×4=7：8 ，D错误。故选A 。
考点：化学式的意义

 

28、下列实验操作正确的是

A．“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点

B．“粗盐的初步提纯”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌

C．“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时俯视读数，则所配制溶液溶质质量分数偏小

D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

【答案】D

【解析】
试题分析：用玻璃杯罩住燃着的蜡烛是隔绝了空气，A错误；“粗盐的初步提纯”实验中，进行蒸发操作时，要不断的搅拌，当出现大量固体时，停止加热，B错误；量取一定的水时俯视读数，会导致水的体积偏小，即溶液的质量偏小，则所配制溶液溶质质量分数偏大，C错误。故选D。
考点：实验操作

 

29、在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．反应物中包含两种化合物

B．该反应属于置换反应

C．该反应有三种新物质生成

D．参加反应的反应物与生成物的分子个数比为1：1

【答案】B

【解析】
试题分析：化学变化是生成新分子的变化，把相同的部分去掉，该反应的反应物有两种，分别是3个单质分子和4个化合物分子，生成物有两种，分别是2个单质分子和6个化合物分子，AC错误，B正确；参加反应的反应物与生成物的分子个数比为7:8，D错误。故选B。
考点：化学反应的微观过程

 

30、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2X＋2TiCl₄＋6CO，
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂。
下列有关说法正确的是

A．钛酸亚铁中Ti显＋3价

B．①式中“X”的化学式为FeCl2

C．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂

D．经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物

【答案】D

【解析】
试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2价，Ti的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe：2 Ti：2 O：6 C：6 Cl：14 ，反应后Fe：0  Ti：2  O：6  C：6 Cl：8 ，x的前面有系数2，故X的化学式为FeCl₃，B错误；反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作保护气，C错误。故选D。
考点：化学式即化学方程式

 

31、试选用“>”或“<”或“＝”填空。
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气   稀有气体；
（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合   200mL。
（3）室温下，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到溶液的质量   2g
（4）相同的两段细铁丝生锈的速率：用蒸馏水浸过的铁丝   用食盐水浸过的铁丝
（5）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量   2g
（6）熔点：武德合金   其组成金属

【答案】> ；< ；<；<；=；< 。

【解析】
试题分析：
（1）空气中气体成分的体积分数，氧气占21%，稀有气体0.94% ；
（2）分子间有间隔，故100mL酒精与100mL水混合体积小于200ml；
（3）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，故1g硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾固体不能继续溶解；
（4）食盐水能加速铁的生锈；
（5）硫与氧气反应的质量比为1:1，故1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量为2g；
（6）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；
考点：量的关系

 

32、完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）常温下，金属铝和氧气反应，在铝表面生成   ；该反应表示为   。
（2）将氯化氢和氨气两种无色气体混合，生成氯化铵固体：   ；反应类型为   。
（3）氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应：   ；反应现象为   。
（4）实验室用一氧化碳还原三氧化二铁：   ；硬质粗玻璃管中的现象为   。检验上述反应的气体产物的化学方程式：   ；检验上述反应的固体产物，除了观察外观、用磁铁吸引以外，还可用化学方法，化学方程式为：   ，此反应   （填 “放出”或“吸收”）热量。尾气可用  法来处理。

【答案】（1）致密的氧化铝薄膜；4Al+3O₂ 2Al₂O₃

【解析】
（2）NH₃ +HCl =NH₄Cl ；化合反应
（3）2NaOH+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ ；生成蓝色沉淀
（4）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；红色粉末变成黑色；Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O；Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑；放热；点燃法。
试题分析：化学方程式的书写注意：一写二配三标四查。
考点：化学方程式的书写

 

33、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中, 的溶液一定属于饱和溶液的是   （填序号）；
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是   （填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是   ；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的   （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液       B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙          D．溶质质量分数：甲>乙

【答案】（1）B
（2）甲
（3）降温结晶
（4）B、D

【解析】
试题分析：（1）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，B中有固体剩余，故一定是饱和溶液；
（2）由图1可知，NaNO₃的溶解度随温度的升高而增大，故应是曲线甲；
（3）由于甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶；
（4）从t₂℃降温到t₁℃，甲的溶解度变小，有晶体析出，溶液的质量变小；乙的溶解度变大，变成不饱和溶液，无晶体析出，溶液的质量不变；由于降温后甲的溶解度大于t₂℃乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙。
考点：溶解度曲线

 

34、实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL_－1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸   mL，水   mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取：用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取水。
（3）稀释：_               。

【答案】（1）22.9 ；73.0
（2）50 ；100 ；
（3）要把水沿着烧杯内壁慢慢的注入盐酸中，并用玻璃棒不断的搅拌

【解析】
试题分析：配制溶液的方法是：计算、称量、溶解。在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为X，得：37%X="100g×10%" ，X="27g" ；那么浓盐酸的体积=27g÷1.18=22.9ml；水的质量=100g-27g=73g，水的体积=73g÷1g／ml=73ml。
考点：溶液的配制

 

35、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是   。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式   。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为   。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序   。

【答案】Al>Fe>Cu ；除去金属表面的氧化物（污物） ；铁的表面附着红色固体；Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu；
Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al
Cu、Fe、Al

【解析】
试题分析：将金属进行打磨，可将金属表面的污物除去，以免干扰实验；
由于铜不能与盐酸反应，故最先插入，铝的活动性最强，故最后插入；
金属性越弱的金属越早被发现利用。
考点：金属活动性探究

 

36、某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO₃的质量分数，设计并进行如下实验。
实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：


（1）计算石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能   （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是   。

【答案】（1）76.9%
（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来

【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量
解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
设石灰石样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl = CaCl₂ + H₂O+  CO₂↑   
100                         44
x                       0.88g
100／44 =X／0.88g
x ="2g"
碳酸钙的质量分数为：2g／2.6g ×100% =" 76.9%"
答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为83.3%。
（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来，故会偏小。
考点：根据化学反应方程式的计算