第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐     第四课时

 

导学目标知识点：

1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。

2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。

课时：1课时

导学方法：对比区别—归纳总结

导学过程：

一、课前导学：

复分解反应的定义：

                                              　　　　　　　　　           

            条件：                                              　　　　　　　           

二、课堂导学：

1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律

学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。

	H2SO4	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3

归纳总结：

①酸  +  碱   =      （要求：                                 ）

②酸  +  盐   =       （要求：                                 ）

③碱  +  盐   =       （要求：                                 ）

④盐  +  盐   =       （要求：                                 ）

2、共存

①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag^＋与Cl^－；Ba²⁺与CO₃^2－、SO₄^2－；Cu^2＋与OH^-；Mg²⁺与OH^-；Ca^2＋与CO₃^2－；Fe³⁺ 与OH^-。

②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H＋与OH－。

③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H＋与CO32－；H－与NH4+等。

④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。

3、除杂 （ 物理方法； 化学方法）

物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等

化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。

4、复分解反应的类型：

①酸  +  碱   =                     ②酸  +  盐   =                     

③碱  +  盐   =                     ④盐  +  盐   =                     

⑤酸  +  金属氧化物=                   

学生总结本节课学习内容。

课堂练习：

1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（  

A．KCl、NaCl、Na2SO4          B．NaCl、NaNO3、AgNO3  

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4        D．HCl、NaCl、Na2SO4

2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（   ）

A．FeCl₂、Na₂SO₄、HCl        B. NaOH、NaCl、HNO₃

C．MgSO₄、NaNO₃、KOH         D. Na₂CO₃、KNO₃、HCl 

课外练习：

1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（   ）

A. BaCl₂  NaCl  H₂SO₄                

B. H₂SO₄  NaCl  Na₂CO₃

C. Na₂SO₄  KNO₃  NaOH             

D. NaOH  H₂SO₄  HCl

2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（   ）

A.FeCl₃、NaCl、KNO₃            B.NaCl、NaOH、NaNO₃

C.CaCl₂、NaNO₃、Na₂CO₃          D.KNO₃、H₂SO₄、NaCl

3、某固体可能由MgCl₂、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的 是（   ）

A．加水后得到的液体中含有OH-  

B．白色不溶物可能为Mg(OH)₂或BaSO₄

C．原固体中不可能含有三种物质  

D．酸溶液一定不能为稀H₂SO₄  

4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A. HCl  NaOH   Na2CO3   Na2SO4   B. HCl   Cu(NO3)2    NaOH   NaNO3

C. NaOH   MgSO4  Na2CO3  H2SO4  D. BaCl2   Na2SO4     Ca(NO3)2   CaCl2

5、有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂的一种或几种组成，做实验得以下结果：

　　(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．

　　(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．

 

课后反思：