《原子的结构》教材习题解答

【P₅₇练习与应用】

1.（1）分子  原子  离子  氢分子  汞原子  钠离子和氯离子

分析：构成物质的粒子有分子、原子、和离子。初中阶段，学生在没有对分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体认知的基础上，很难区分和正确认识哪些物质是由分子构成，哪些物质是由原子构成、哪些物质是由离子构成。因此，教材仅是从由原子大量聚集形成物质、由原子构成的分子大量聚集形成物质、易得失电子的原子之间在得失电子形成阴阳离子后，大量聚集形成物质的角度指导学生进行认识的，并未涉及粒子间作用力和结构的问题。从这个角度来讲，金属、稀有气体和硅都是由原子构成的；氧气、氢气、二氧化碳、五氧化二磷等是由分子构成的；氯化钠、氯化钾等是由离子构成的。

（2）正电荷  阳  负电荷  阴  离子

分析：在原子的内部结构中，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。原子核非常稳定，不是在极其特殊的条件下（如核裂变和聚变），原子核不会发生改变，其所带正电荷数不会发生改变。而核外电子非常不稳定，在条件改变的情况下易发生电子的转移或得失，若失去带负电的电子，将会导致核电荷数大于电子数，原子带正电荷，称为阳离子；若得到带负电的电子，将会导致核电荷数小于电子数，原子带负电荷，称为阴离子。

（3）16  3  8  6  得

分析：解决问题的关键是要理解好教材P₅₄中“图3-11  氧原子的结构示意图”

。

若原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失电子形成阳离子；若原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中易失电子形成阴离子。

（4）少于  失去  多于  得到  8  2

分析：在教材P₅₅第一段文字有明确的说明。

（5）8  8；  16  16；  12  12

分析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

2. （1）B（2）B

分析：在教材P₅₇“学完本课题你应该知道”中有明确的说明。

（3）B

分析：相对原子质量是比值，单位既不是克，也不是千克。

（4）D

分析：原子核带正电，

3. 以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

分析：原子是由质子、中子和电子构成的；氧原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成的；由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。

4. 氮：14.0；硫：32.1；氯：35.5；钙：40.1.

5.钠最多，铝最少。

分析：各元素的相对原子质量为:钠-23、镁-24、铝-27。设三种原子的质量都为1g，其原子个数比为。

6. 55.9

分析：铁的相对原子质量为：（9.288×10^-26kg/1.993×10^-26kg）×12=55.9