九年级上学期期末素质测试化学试卷（带解析）

 

1、下列物质的用途与其化学性质相关的是

A．用铝作导线	B．用金刚石切割玻璃
C．干冰用于人工降雨	D．用氮气作食品包装袋的填充气

【答案】D

【解析】
试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质；而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生；A．铝做导线，属于物理性质，错误；B．金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故B错；C．干冰用于人工降雨 是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C错；．D．用氮气作食品包装袋的填充气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
考点：化学性质与物理性质的差别及应用

 

2、下列化学实验操作或数据，正确的是
                            

A．称量10．05g固体

B．检查气密性

C．加热液体

D．量取9．5ml液体

【答案】B

【解析】
试题分析：A．①托盘天平的精确度为0．1克，且读书时不估读，所以称量不出10．05g固体的；②药品不能直接放在托盘上称量，药品放在纸上或烧杯中，防污染、腐蚀托盘；B．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，看是否有气泡冒出，图中操作正确；C．给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；②用焰心加热，会引起试管炸裂；图中操作错误；D．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确；量取9.5ml液体，最好选取10毫升的量筒，图中操作错误
考点：实验操作注意事项的探究；实验数据处理或者误差分析的探究

 

3、2013年11月22日，青岛输油管道泄露爆炸，造成62人死亡，再次提醒我们安全无小事。下列处理突发事件的方法正确的是

A．油锅着火，立即盖上锅盖	B．煤气泄露，立即开灯查看
C．房间着火，立即开窗通风	D．电器着火，立即用水浇灭

【答案】A

【解析】
试题分析：A．根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故此选项错误；B．煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，故此选项错误；C．油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，故此选择正确；D．氧气有助燃的性质,房间着火，立即开窗通风，会使火势在氧气的作用下，更加凶猛，故此选项错误；故选A
考点：灭火的原理和方法；防范爆炸的措施

 

4、分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是

A．金属元素：金刚石、水银、铅	B．氧化物：双氧水、冰、酒精
C．混合物：空气、石油、石灰石	D．清洁能源：氢气、太阳能、汽油

【答案】C

【解析】
试题分析：A．金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），镁中带“钅”字旁属于金属元素，所以A错误；B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，双氧水是过氧化氢的水溶液是混合物，不是氧化物；冰是由氢和氧组成的化合物，是氧化物；酒精是由碳氢氧三种元素组成的，不是氧化物，B错误；C．混合物最少由两种物质组成，空气、石油和石灰石都是由多种物质组成的，属于混合物，故C正确；D．汽油是石油的分馏产物，不属于清洁能源，故D错误；故选C
考点：元素的简单分类；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别

 

5、葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）是糖类的一种，能被人体直接吸收，根据此化学式，下列说法中错误的是

A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成

B．葡萄糖的相对分子质量是180

C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成

D．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6:1:8

【答案】C

【解析】
试题分析：A．由葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；B．葡萄糖C₆H₁₂O₆的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180，故B说法正确；C．葡萄糖是由葡萄糖分子构成的；分子是由原子构成的，则葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成的；1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，而不是葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故C说法错误；D．葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故D说法正确；故选C
考点：化学式的书写及意义

 

6、把氯气（Cl₂）通入氢氧化钠溶液中，不可能产生的物质是

A．NaClO

B．Na2CO3

C．H2O

D．NaCl

【答案】B

【解析】
试题分析：氯气中含有氯元素，氢氧化钠溶液中含有氢、氧、钠三种元素，不含碳元素；依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而碳酸钠中含有钠元素，故氯气（Cl₂）通入氢氧化钠溶液中，不可能产生的物质是B
考点：质量守恒定律的应用

 

7、以下是某化学反应的微观示意图（分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是

A．该反应属于化合反应	B．反应物和生成物中共含有三种元素
C．反应物和生成物中只有一种单质	D．参加反应的物质分子个数之比为1:1

【答案】A

【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，由化学反应的微观示意图得出各物质的微粒关系图为：A．由化学反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应．故A说法正确；B．由微粒的微观构成可知，原子的种类是两种，反应物和生成物中共含有两种元素，故B说法错误；C．由物质的微观构成可知，反应物和生成物中有两种单质．故C说法错误；D．由各物质的微粒关系图可知，反应前后各元素原子个数要相等，所以参加反应的物质分子个数之比为1：3．故D说法错误。故选A
考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定

 

8、下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是

A．水电解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可以改变

B．水结冰体积变大，是因为水分子的体积变大

C．固体难压缩，说明固体分子间无间歇

D．钠原子与钠离子化学性质不同的主要元原因是核外电子数不同

【答案】A

【解析】
试题分析：A．水由水分子构成，通电后生成氢气和氧气，氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，所以水通电生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以改变，故A正确．B．由于分子间有间隔，水结冰后水分子的间隔变大，所以冰的体积变大，水分子的体积不变，故B解释不正确；C．分子之间有间隔，气体分子间隔最大，液体较少，固体分子间隔一般最小，故C错误；D．根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同；故选：A
考点：核外电子在化学反应中的作用

 

9、水是人类生活不可缺少的物质。下列关于水的叙述不正确的是

A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏

【答案】B

【解析】
试题分析：A．由水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故A正确；B．氢气燃烧是氢气和氧气点燃生成水，反应物两种生成物一种，属于化合反应，而电解水反应是水通电生成氢气和氧气，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，故B错误；C．用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，所以C是正确的；D．净化黄泥水的步骤是：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，所以净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏是正确的。故选B
考点：水的组成；水的净化；硬水与软水；反应类型的判定

 

10、下列有关现象的描述和化学方程式均正确的是

A．碳在氧气中燃烧发出白光 C+O2=CO2

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 4Fe+3O2点燃2Fe2O3

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 S+O2点燃SO2

D．磷在空气中燃烧产生大量的白雾 2P+5O2点燃2P2O5

【答案】C

【解析】
试题分析：A．碳在氧气中燃烧时，发出白光，常温下碳的化学性质稳定，需要点燃条件与氧气反应；故A错误；B．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成，黑色固体是四氧化三铁；故B错误；C．硫硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫；故C正确； D．磷在氧气中燃烧时，有白烟生成，不是白雾；并且化学方程式没有配平，故D错误；故选C
考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

 

11、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量（g）	54	17	20	0
反应后的质量（g）	10	0	2	x

 
下列说法正确的是
A．甲物质已全部参加反应
B．x为79
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．该反应为分解反应

【答案】B

【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=反应后物质的总质量，因此54+17+20+0=10+0+2+X，解得X=79，甲、乙、丙反应后质量减少，是反应物，丁反应后质量增加，是生成物；A．从表格看，反应后甲剩余10g，故说法错误；B．由上面分析可知，X=79，故叙述正确； C．参加反应的丙物质的质量为（20-2）=18g，故说法错误；D．该反应的反应物有三种，生成物有一种，因此该反应属于化合反应，故说法错误；故选：B
考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定

 

12、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

A．等质量的金属Mg、Fe分别投入足量的盐酸中

B．充分加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

C．水的电解

D．一定量的石灰石加入过量稀盐酸中

【答案】C

【解析】
试题分析：A．根据镁和铁的金属的活动性顺序：镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，与图中显示的相符，故A图像正确； B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，它们要反应生成氧气，所以混合物的质量要减少，但是当氯酸钾完全分解后，再继续加热由于不能产生氧气，所以此时混合物的质量不再减少，故B图像正确；C．根据电解水的实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，故C图像错误；D．碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而增加，直至碳酸钙完全反应，图象应该是先上升后成一条水平直线，故Ｄ图象正确；故选Ｃ
考点：电解水实验；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质

 

13、用化学用语天空：
（1）天然气的主要成分      ；
（2）5个硫酸根离子        ；
（3）汽水中能使紫色石蕊试液变成红色的物质是             。

【答案】（1）CH₄    （2）5SO₄^2-     （3）H₂CO₃

【解析】
试题分析：（１）天然气的主要成分是甲烷，CH₄；（２）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为SO₄^2-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故答案为５SO₄^2-；（3）汽水中能使紫色石蕊试液变成红色的物质是碳酸，化学式为H₂CO₃。
考点：化学符号及其周围数字的意义

 

14、生活中处处有化学，按要求填空：
（1）车用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中燃烧的化学方程式为        。
（2）用二氧化碳灭火器灭火的原理是                              。
（3）把煤做成蜂窝煤状就有利于燃烧，其原因是                                。

【答案】（1）C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O  （2）隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
（3）增大与空气的接触面积

【解析】
试题分析：（1）乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；（2）用二氧化碳灭火器灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤，结合灭火的原理可知，二氧化碳灭火器的灭火原理是：隔绝氧气并降温到着火点以下；（3）增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧；把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧。
考点：化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧的条件和灭火的原理

 

15、水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有        作用从而可以净化水；
（2）硬水会给生产和生活带来很多不便，日常生活中常用       方法把硬水转化为软水；
（3）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO₂+Cl₂=2X+2NaCl，则X的化学式是            。NaClO₂中氯元素的化合价为            。

【答案】（1）吸附   （2）煮沸   （3）ClO₂   （4）+3

【解析】
试题分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中净水；
（2）加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）根据反应的化学方程式2NaClO₂+Cl₂=2X+2NaCl，反应物中钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，反应后的生成物中钠、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、原子数目不变，则两个X分子由2个氯原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO₂。
考点：水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用

 

16、下图是木炭粉还原氧化铜实验装置，请按要求回答：
（1）酒精灯上加网罩的目的是                  ；
（2）请写出左侧大试管内发生反应的化学方程式：                              ；
（3）右侧小试管内放置澄清石灰水的目的是                                 ；

【答案】（1）提高火焰温度   （2）C+2CuO2Cu+CO₂↑   （3）检验反应产物中有CO₂生成

【解析】
试题分析：（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高，简单的说就是为了提高温度；（2）碳和氧化铜高温时，反应生成铜和二氧化碳，2CuO+C2Cu+CO₂↑；（3）为验证木炭粉还原氧化铜的生成物中的二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊则生成二氧化碳。
考点：碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的性质

 

17、将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
（1）滤液中大量存在的阳离子是                      （用化学用语表示）；
（2）滤渣中一定有                   ；
（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：                          ；

【答案】（1）Zn²⁺（2）Fe和Cu（3）Zn+CuSO_{4 ==}Cu+ZnSO₄ （合理即可）

【解析】
试题分析：根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：（1）滤液中大量存在的阳离子是Zn²⁺；（2）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO_{4 ==}Cu+ZnSO₄
考点：金属活动性顺序及其应用

 

18、保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题。
（1）提倡“低碳”生活主要是为了减少           （填化学式）的排放量。
（2）为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？（列举一例）

【答案】（1）CO₂（2）植树造林（合理即可）

【解析】
试题分析：低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；主要是从节电、节能和回收三个环节来改变生活细节：例如节约用纸，两面使用纸张；多用电邮、QQ等即时通讯工具少用传真打印机；用完电器后拔掉插头。
考点：自然界中的碳循环

 

19、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验回答问题。
（1）做硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶中预先加入少量水的目地是什么？
（2）下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。若锥形瓶中有固体、胶头滴管中有液体，将胶头滴管中的试剂滴入锥形瓶后，能观察到U形管液面左低右高，试推测物质的组合，按要求写出锥形瓶中可能发生的反应的化学方程式。
分解反应                                      ；
化合反应                                      ；
 

【答案】（1）吸收有害的SO₂气体，避免SO₂污染空气。（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑     CaO+H₂O=Ca(OH)₂

【解析】
试题分析：（1）硫在氧气中燃烧时能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，能污染空气，因为二氧化硫能溶于水，所以可以在集气瓶中预先加入少量水，以减少二氧化硫的排放；
（2）U形管液面左低右高，说明锥形瓶中气体压强增大，由此可推测可能的原因是：固体与液体混合产生气体，如活泼金属与稀盐酸或稀硫酸生成氢气，双氧水与二氧化锰混合生成氧气；或者反应放热，如中和反应、氧化钙与水化合等；或者固体溶于水放热，如碳酸钠溶于水：找出符合题意的反应：分解反应：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；化合反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂
考点：氧气的性质；反应现象和本质的联系

 

20、根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。

（1）使用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为                     。
（2）B装置和C装置都是实验室制取气体的发生装置，与C装置相比，B装置有什么优点（写出一条即可）
（3）若利用E装置收集氧气，气体应该从           （填“a”或“b”）端进入瓶内。
（4）C中小试管起什么作用？

【答案】（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ （2）控制反应速率   （3）a    （4）节约液体药品

【解析】
试题分析：（1）A装置是给固体加热制取气体，且管口处有一团棉花，所以是用高锰酸钾加热制取气体，化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）比较装置B和C装置的区别，可知B装置中分液漏斗可随时添加液体药品并可控制反应的速率；
（3）因为氧气密度比空气大，所以应采用向上排空气法收集气体，所以应从a管通入氧气，轻的空气从b处排出；
（4）装置中小试管能使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

 

21、下图所示，A、B、C都是我们学习过的物质，其中C是常用于光合作用和灭火的气体，且B与C的组成元素相同。请按要求回答问题：

（1）写出物质A的一种用途                     。
（2）写出B与赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）反应的化学方程式                      。
（3）写出实验室制取气体C的反应方程式                             。

【答案】（1）做燃料、冶炼金属等（合理即可） （2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂  ；
（3）CaCO₃+2HCl=CaC_l2+H₂O+CO₂↑

【解析】
试题分析：C是常用于光合作用和灭火的气体，可确定C物质为二氧化碳；以此为突破口，结合图示，可确定B为CO，A为C；
（1）A为碳，具有可燃性和还原性，所以A的用途为做燃料、冶炼金属等（合理即可）；
（2）B为CO，能夺取氧化铁中的氧，使氧化铁发生还原反应，3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ ；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaC_l2+H₂O+CO₂↑．
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

 

22、金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为               ，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法                 。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为             

A．X Y Z

B．Y X Z

C．Z X Y

D．X Z Y

②写出金属X的化学式               
（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。

【答案】（1）含碳量不同；保持铁锅表面干燥
（2）常温下易和氧气反应生成致密的氧化膜起保护作用
（3）B    Cu
（4）65%

【解析】
试题分析：（1）生铁和钢都是铁的合金，主要通过含碳量的高低来区分，含量在0．2-1．7%的叫钢，含量在1．7%以上的叫生铁，则生铁中含碳量高；铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈的方法就是使铁锅隔绝氧气或水：如保持铁锅干燥清洁，用完擦干后涂油等；
（2）铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，可以阻止里面的铝进一步被氧化，所以具有良好的抗腐蚀性。
（3）Y能与稀H₂SO₄反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO₃溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有X、Y、Ag 、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Ag＞Z；选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等；
（4）黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气而铜不与稀盐酸反应；根据质量守恒定律计算出氢气的质量，然后再根据化学方程式中锌与氢气的重量比关系求解锌的质量；黄铜20g，进而求得黄铜中锌的质量分数。
考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
解：设样品中Zn的质量为x
氢气的质量=20g+50g-69．6g=0．4g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65               2
x                0．4g
=
x=13g
样品中锌的质量分数=×100%=65%
答：样品中锌的质量分数为65%