化学方程式计算

 

（2015年）

 

一、选择题

1.（2015•郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅

烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是

A．6g B．8g C．13.2g D．20g

解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：

故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故选B

二、非选择题

1.（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：

（1）该镁铜合金中镁的质量为　3.6　g

（2）生成H₂的质量．

考点：  根据化学反应方程式的计算．.

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．

解答：  解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6；

（2）设生成氢气的质量为x

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

24                2

3.6g              x

  x=0.3g

答：生成氢气的质量为0.3g．

点评：  本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．

2.（2015•郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111    100      117
x        y     10g       Z

解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g

（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则

解得：a=9.4g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%

3.（2015•衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．00g，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）₂）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO₃）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：

（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．

（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）．

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）．

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答：  解：（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z

         Na2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3↓+2NaOH

         106     171       197     80

          y  8.55g×10.0%   x      z

，x=0.99g

，y=0.53g

，z=0.40g

（2）产品中氢氧化钠的质量分数=

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数==15.6%

答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；

（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；

（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%．

点评：  此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．

4.（2015•怀化）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：

（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．

（2）表中W=5.48g

（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）

 

考点：    根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：    综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：    （1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由（1）进而可确定w的值；

（3）根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答：    解：

（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；

（3）设10g稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56   98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶质质量分数为==19.6%．

答案：

（1）5

（2）5.48；

（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数为19.6%．

点评：    本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．

5.（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试求：

（1）m的值为　3.3　g．

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于　10　g．

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？　10.5%　．

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；

（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；

（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．

解答：  解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；

（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100         111      44

x            y       4.4g

解得：x=10g   y=11.1g

（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%

故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．

点评：  本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．

6.（2015•邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：

（1）当滴加稀硫酸质量为　50g　时，反应恰好完全，此时产生气体质量 是　0.2g　．

（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）从图示可得硫酸的质量，气体的质量；

（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算出生铁中铁的质量分数；

（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数．

解答：  解：（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g，生成气体的质量是0.2g；故填：50g；0.2g；

设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z

Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑

56   98       2

x    y       0.2g

，x=5.6g

（2）生铁样品中铁的质量分数：×100%=98.3%；

答：生铁样品中铁的质量分数为98.3%；

（3）解得y=9.8g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为=19.6%；

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：  要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

7.（2015•益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g	充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为　1.6g　．

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1  O﹣16）

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．

解答：  解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g；

（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68              32

x              1.6 g 

 

=

x=3.4 g

×100%=5%

答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．

故答案为：（1）1.6g；

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．

点评：  本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．

8.（2015•永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．

检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：

（1）你赞同的计算结果是　②　（填结果编号）．

（2）请写出该题正确计算的详细过程．

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  根据氢氧化钠与稀硫酸的质量比分析反应的情况，根据方程式求出生成的硫酸钠，再求出所得溶液中硫酸钠的质量分数．

解答：  解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算．

设生成生的硫酸钠的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O

80           142

100g×8%      x

   解得：x=14.2g，

所得溶液中硫酸钠的质量分数：=7.1%

由以上计算可知，赞同的计算结果是②．

故答为：（1）②；（2）见上边计算．

点评：  本题属于根基方程式的计算，解题的关键是正确地判断完全反应的量，应根据次量进行计算．

9.（2015•岳阳）某学习小组用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O₂的损耗）；

（1）两次生成O₂的总质量为　9.6　g；

（2）理论上可回收到MnO₂的质量（写出计算过程）．

考点：  根据化学反应方程式的计算．.

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO₂的质量．

解答：  解：（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g；两次生成O₂的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．

（2）设生成氯化钾的质量为x

2KClO₃2KCl+3O₂↑

             149  96

              x   9.6g

     x=14.9g

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO₂的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．

答：（1）9.6；（2）可回收到MnO2的质量为8.3g．

点评：  本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

10.(2015•张家界）工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式：CO（NH₂）₂]，该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂0，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

考点：  根据化学反应方程式的计算． 

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量．

解答：  解：设需要氨气的质量为x，

CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂0，

      34               60

     x               240t

=，

x=136t，

答：需要氨气的质量是136t．

点评：  本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

11.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．

（1）发生反应的化学方程式为　Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag　．

（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO₃溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO₃溶液的质量a（AgNO₃溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO₃溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）．

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析；

（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比；

（3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．

解答：  解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

64                 2×108

x                  15.2g+x

=

x=6.4g

m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g

m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 

答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．

（3）设mgAgNO₃溶液中含AgNO3的质量为y，则有：

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

64 2×170

6.4g  y

=

y=34g

硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；

答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．

故答案为：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；

（2）2：1；

（3）×100%．

点评：  本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．

 

（2014年）

 

1.（2014•郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（　　）

　  A． 6.0克   B． 5.6克   C． 16克    D． 6.4克

 

考点：  根据化学反应方程式的计算．

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；

解答：  解：

设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，

硫酸铜的质量=160g×10%=16g

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 160         64

x  16g        y

x=5.6g

y=6.4g

含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g

答案；A

点评：  掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量．

2.（2014•永州）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH₂，则金属X可能是（　　）

　  A． A1  B． Zn  C． Fe  D． Cu

 

考点：  金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

专题：  金属与金属材料．

分析：  假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．

解答：  解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

24                2

2.4g              X

根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H₂，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．

故选A．

点评：  解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．

 

 

1.（2014•常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．

 

考点：  根据化学反应方程式的计算．

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．

解答：  解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100               44

x                4.4g

x=10g

答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．

点评：  本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．

2.（2014•郴州）（1）将23g KOH和K₂SO₄的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaC1₂溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K₂SO₄的质量（反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaC1₂=2KC1+BaSO₄↓）．

（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量．

（2）由（1）可知KOH的质量为5.6g，根据氢氧化钾的质量，求出生成的硫酸钾的质量，所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和，根据溶液中溶质的质量分数=×100%解答．

解答：  解：

（1）硫酸钾的质量为x

K₂SO₄+BaC1₂=2KC1+BaSO₄↓

174              233

x                2.33g

x=17.4g

该混合物中K₂SO₄的质量为17.4g

（2）23g KOH和K₂SO₄的混合物中氢氧化钾的质量为23g﹣17.4g=5.6g

设生成硫酸钾的质量为y

H₂SO₄+2KOH=2H₂O+K₂SO₄

       112       174

        5.6g      y

y=8.7g

反应后硫酸钾的总质量为8.7g+17.4g=26.1g

所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：=13.05%

答案：

（1）混合物中K₂SO₄的质量为17.4g

（2）所得K₂SO₄溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数13.05%

点评：  本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．

3.（2014•衡阳）小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．

（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为　263.2　g（保留一位小数）．

（2）小位取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

分析：  溶液稀释前后，溶质质量不变；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该水垢中碳酸钙的质量分数．

解答：  解：（1）设需要该浓盐酸的质量为x，

则有：x×38%=1000g×10%，

x=263.2g．

故填：263.2．

（2）设碳酸钙的质量为y，

 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

  100                     44

   y                     3.3g

=，

y=7.5g，

该水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，

答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：  本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

4.（2014•娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第　5　次充分反应后，铁恰好完全反应．

（2）表格中m=　3.5g　．

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．　12%　．

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由（1）进而可确定m的值；

（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答：  解：

（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；

（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g；

（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56   98

0.7g  x

 x=1.2g

稀硫酸的溶质质量分数为==12%．

答案

（1）5

（2）3.5g

（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12%．

点评：  本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．

5.（2014•邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

试计算：

（1）反应生成CO₂气体的质量是　2.2　g．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

（温馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；

根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：  解：（1）反应生成CO₂气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，

故填：2.2．

（2）设生成氯化钠的质量为x，

Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑，

              117     44

               x      2.2g

=，

x=5.85g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．

点评：  本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

6.（2014•益阳）Na₂CO₃与盐酸反应分两步进行：

第一步反应为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；

第二步反应为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO₂　4.4　g．

（2）求Na₂CO₃溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．

（相对原子质量：C﹣12  Na﹣23  , H﹣1  O﹣16）

 

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  根据图中信息可以判断产生二氧化碳的质量；

由Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．

解答：  解：（1）反应中最多可以产生二氧化碳的质量是4.4g．

故填：4.4．

（2）设碳酸钠的质量为x，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，

  106                      44

   x                      4.4g

=，

x=10.6g，

碳酸钠溶液中溶质质量分数为：×100%=10.6%，

答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%．

点评：  本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

7.（2014•永州）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　2　．

（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为　0.2　g．

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）根据质量守恒定律分析；

（2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量；

（3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的质量，再求质量分数．

解答：  解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2；

故答案为；2；

设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

117                   2    71

y                     x    7.1g

x=0.2g，y=11.7g

（2）产生氢气的质量为0.2g；

（3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×﹣11.7g=14.8g

电解后剩余溶液中NaC1的质量分数：=16%

答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．

点评：  会利用溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数．

8.（2014•张家界）钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属．它可由四氯化钛（化学式TiCl₄）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．若需要得到720kg钛（化学式为Ti），则理论上需要四氯化钛的质量是多少？

 

考点：  根据化学反应方程式的计算．

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由金属钛的质量可求出四氯化钛的质量．

解答：  解：设理论上需要四氯化钛的质量是x

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

190                  48

x                    720kg

x=2850Kg

答案：理论上需要四氯化钛的质量是2850Kg

点评：  本题属于根据化学方程式的基本计算，掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了．

9.（2014•株洲）人体胃酸过多会引起胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．

（1）Al（OH）₃的相对分子质量为　78　．

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg．计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？

考点：    根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算．

专题：    有关化学方程式的计算．

分析：    （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式计算即可．

解答：    解：（1）氢氧化铝Al（OH）3的相对分子质量是27+（16+1）×3=78；故填：78；

（2）每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量=234mg=0.234g．

设可消耗7.3%的盐酸的质量为x．

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

78        109.5

0.234g    x×7.3%

x=4.5g

答：可消耗7.3%的盐酸的质量为4.5g．

点评：    本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　

10.（2014•株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O），华雪同学为研究CuSO₄•xH₂O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO₄•xH₂O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄•xH₂OCuSO₄+xH₂O↑

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x的值．（CuSO₄•x H₂O的相对分子质量为：160+18x）

（2）CuSO₄中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则m=　4.0　g．（写出求m的过程）

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量=10.7g﹣8.0g；然后根据胆矾晶体受热分解的化学方程式和胆矾与结晶水的质量，列出比例式，就可计算出胆矾晶体中x的值；

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；

（3）因为升温到t2℃时是硫酸铜受热继续分解，根据质量守恒定律，生成物质中一定有Cu，预测黑色物质，并求出m．

解答：  解：（1）由图示数据和“到t1℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：10.7g﹣8.0g=2.7g

   CuSO₄•xH₂OCuSO₄+xH₂O↑．

     160+18x                18x

      10.7g                  2.7g

x=5；

（2）CuSO₄中铜元素的质量分数==40%；

（3）铜元素的质量=8.0g×40%=3.2g．

根据原子守恒，黑色物质中一定含有氧化铜，化学式CuO；

因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得

m（CuO）=3.2g÷=4.0g．

答：（1）该硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x的值为5；

（2）CuSO₄中铜元素的质量分数是40%；

（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=4.0．

点评：  本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

 

（2013年）

 

1.（2013•衡阳）11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）

　  A． Cu  B． Al  C． Zn  D． C

 

考点：  金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

专题：  推断混合物的可能组成．

分析：  根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气．由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．

解答：  解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

11.2g            x

     x=0.4g＜0.44g

说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．

A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．

B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确．

C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误．

D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误．

故选B．

点评：  本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．

 

1.（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　2.5　g．

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．

（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答：  解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；

（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68               32

x               1.6g

根据解得x=3.4g

该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%

故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；

点评：  本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．

2.（2013•衡阳）振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求：

（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？

（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．3794729

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；

（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答：  解：（1）氢气的质量=90L×=4g，

设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

    98    161  2

   x×20%  y   4g

x=980g

y=322g

（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==29.1%

答：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为980g．

（2）所得溶液中溶质的质量分数为29.1%．

点评：  在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可．

3.（2013•娄底）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：

（1）固体样品中氧化铁的质量是　8　克．

（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；

（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：  解：（1）设氧化铁的质量为x，则

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂  固体减重

    160      　112        160﹣112=48

     x                   （13.6g﹣11.2 g）

=

解得x=8g

（2）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为x、y，则

 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56       127   2

11.2g     x    y

==2/y

解得x=25.4g；y=0.4g

×100%=22.9%．

答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评：  本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．

4.（2013•怀化）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水池中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分搅拌，反应恰好完全。试计算：（温馨提示：假定废水中不含固态物质，其他成分均不与氢氧化钠反应）

（1）废水中硫酸的质量分数。

（2）为消除该工业废水对环境的影响并变废为宝，该工厂对该废水进行了相应的处理。其中一种措施是将废水引入某特殊反应池中加入足量废铁屑制取副产品硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，若该厂每天用这种方法处理100吨废水，试通过计算说明该工厂每天理论上能生产多少吨硫酸亚铁。

5.（2013•邵阳）取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑　．

（2）混合物中铜粉的质量是　5.5g　．

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：  （1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式；

（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；

（3）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．

解答：  解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应，第4次加入20g稀硫酸固体减少了6.1g﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；

（3）第1次加入20g稀硫酸固体减少了10g﹣8.7g=1.3g，说明20g稀硫酸恰好与1.3g锌反应；

设第1次参加反应的硫酸的质量为x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑65  98

1.3g x

=

    x=1.96g

×100%=9.8%

故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．

点评：  解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力．

6.（2013•永州）过氧化钠（Na₂O₂）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定量的Na₂O₂加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：

（1）反应生成氧气的质量为　3.2　g．

（2）假定上述Na₂O₂中含氧的质量为m₁，反应生成的NaOH中含氧的质量为m₂，则m₁　=　m₂（填“=”“＞”或“＜”）．

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；

（2）根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂+中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等进行解答；

（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：  解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g；故填：3.2；

（2）根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等；故填：=；

（3）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

 156         160  32

  x          y    3.2g   

x=15.6g

y=16g

反应后所得溶液中溶质的质量分数==16%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%．

点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

7.（2013•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

（1）该混合物中铜的质量分数是多少？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

考点：  根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：  溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：  （1）根据金属活动性可知，金属铜不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量．

（2）由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．

（3）利用生成的硫酸锌的质量和溶液的质量解答即可；

解答：  解：（1）混合物中铜的质量分数为×100%=35%

（2）固体中的锌的质量是10g﹣3.5g=6.5g；

设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成硫酸锌的质量是y，生成硫酸锌的质量是z

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

 65   98   161   2

6.5g 49g×x z    y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g

（3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=29.1%；

答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%；

点评：  根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．

8.（2013•株洲）已知：Na₂CO₃受热不易分解，2NaHCO₃NaCO₃+CO₂↑+H₂O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO₂气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：

（1）生成CO₂的质量为　0.44　g（精确到0.01g）．

（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱中Na₂CO₃的质量分数的表达式为　设纯碱中Na₂CO₃的质量分数为y．

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑减少的质量

16818 4418+44=62

ag×（1﹣y） ag﹣bg

=

y=%

答：纯碱中Na₂CO₃的质量分数是y=%．　（要求写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．

考点：  根据化学反应方程式的计算．

专题：  有关化学方程式的计算．

分析：  （1）据m=ρv计算生成CO₂的质量；

（2）据生成CO₂的质量，并结合方程式计算样品中的Na₂CO₃的质量分数；

（3）根据反应减少的质量是生成水和二氧化碳的质量；由反应前后的质量差可以计算出发生反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

解答：  解：（1）生成CO₂的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；

（2）设样品中的Na₂CO₃的质量分数为x．

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 

168                        44     

10.0g×（1﹣x）           0.44g

=

               x=83.2%

（3）设纯碱中Na₂CO₃的质量分数为y．

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 减少的质量

168                      18  44     18+44=62

ag×（1﹣y）                       ag﹣bg

=

           y=%；

故答案为：（1）0.44g；

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；

（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 减少的质量

168                     18  44     18+44=62

ag×（1﹣y）                     ag﹣bg

=

           y=%；

答：纯碱中Na2CO3的质量分数是y=%．

点评：  本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，可结合质量守恒定律进行分析，计算比较繁琐，要细心分析解答．