叙述及综合题

 

（2015年）

 

一、选择题

1.（2015•长沙）以下说法中不正确的是（　　）

　  A． 酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸

　  B． 氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物

　  C． 离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子

　  D． 中和反应一定是复分解反应

 

考点：  氧化物、酸、碱和盐的概念；中和反应及其应用．.

专题：  物质的分类；常见的酸 酸的通性．

分析：  A、根据酸的定义进行解答．

B、根据氧化物的定义进行解答．

C、根据质子带正电，电子带负电进行解答．

D、根据中和反应和复分解反应的定义进行解答．

解答：  解：A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．

B、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气、高锰酸钾都不属于氧化物，故正确；

C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子并不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，故带电的粒子不一定是离子，故说法正确；

D、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，故说法正确；

故选A

点评：  此题是对多点知识的考查题，解题的关键是对相关的基础性信息有所了解，属基础性知识考查题．

2.（2015•郴州）下列说法正确的是

A．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒

B．发霉的花生蒸煮后可食用

C．加入活性炭可使硬水变软水

D．用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维

解：A、因为一氧化碳难溶于水，故在室内放一盆水防止煤气中毒的做法不正确；

B、发霉的花生有毒不能食用，此项错误；

C、活性炭有吸附性，不能使硬水变软水，错误；

D、用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维，此项正确．

故选D

3.（2015•郴州）下列各图像能正确反映其对应变化关系的是

A                        B                     C                   D

A．向氢氧化钠溶液中不断加水

B．电解水

C．在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水

D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量

解：A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．
C、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故错误；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，首先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应，即开始不会产生沉淀，等把盐酸消耗掉才会出现沉淀；故图象正确；
答案：D

4.（2015•衡阳）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推埋正确的是（　　）

　  A． 碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液

　  B． 燃烧都伴随着发光、放热现象．所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

　  C． 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质．硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐

　  D． 分子、原子都是不显电性的粒子．不显电性的粒子一定是分子或原子

 

考点：  酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子的定义与构成；燃烧与燃烧的条件．.

专题：  物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的碱 碱的通性．

分析：  A、根据碱性溶液能使酚酞试液变红解答；

B、根据有发光、放热现象的变化不一定是燃烧解答；

C、根据由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐解答；

D、根据不显电性的粒子不一定是分子或原子解答．

解答：  解：

A、碱性溶液能使酚酞试液变红．能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱性溶液，故正确；

B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误；

C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误；

D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误．

故选：A．

点评：  全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．

5.（2015•衡阳）下列图象与对应选项关系合理的是（　　）

         A                B                  C                D

　  A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

　  B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

　  C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

　  D．熟石灰的溶解度与温度的关系

 

考点：  酸碱溶液的稀释；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；中和反应及其应用．.

专题：  实验操作型．

分析：  根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；酸碱中和会生成盐和水；根据金属与酸反应生成氢气的质量以及金属活动性顺序进行解答；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；据此解答．

解答：  解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；

B、酸碱中和会生成盐和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误；

C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量=，故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；由于锌的活动性比铁强，故锌于酸反应产生氢气的斜线陡，故C正确；

D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误．

故选：C．

点评：  本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6.（2015•怀化）下列说法正确的是（）

      A．  地壳中含量最高的元素是铝元素

      B．  纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%

      C．  农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤

      D．  硝酸钾（KNO₃）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素

 

考点：    地壳中元素的分布与含量；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；电解水实验；常见化肥的种类和作用．

专题：    物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．

分析：    A、根据地壳中元素的含量分析；

B、根据空气的成分分析；

C、根据浓硫酸具有很强的酸性和腐蚀性判断；

D、根据复合肥的概念和作用判断．

解答：    解：A、地壳中含量最高的元素是氧元素，故A错误；

B、纯净的空气中，按体积计算，含氮气约有78%，氧气约有21%等，故B错误；

C、浓硫酸具有很强的酸性和腐蚀性，不能用来改良碱性土壤，故说法错误；

D、硝酸钾（KNO₃）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K、N两种营养元素，故说法正确．

故选D．

点评：    本题难度不大，掌握空气中各成分的体积含量、地壳以及复合肥的定义、浓硫酸的性质等是解题的关键．

7.（2015•怀化）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）

    A． 原子是一切变化中最小粒子，不可再分

    B． 在化学变化中分子不改变

    C． 温度越高，分子运动越快

    D． 钠原子和钠离子的化学性质相同

 

考点：  原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．

专题：  物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：  A、根据原子的构成考虑；

B、根据化学变化的实质解答；

C、根据温度与分子运动快慢的关系考虑；

D、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答．

解答：  解：

A、原子可分为原子核和核外电子，故错；

B、化学变化的实质是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，故错；

C、升高温度，分子获得能量，运动速度加快，故正确；

D、钠原子失去最外层电子后，使次外层变为最外层，即钠离子的最外层电子数为8，为相对稳定结构，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故错．

答案：C

点评：  解答本题关键是要知道原子的构成，分子的特点，构成固体、气体、液体物质的分子之间都有间隔，构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子．

8.（2015•娄底）下列说法正确的是（　　）

　  A． 油脂会使人发胖，故禁止食用油脂

　  B． 农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥

　  C． “五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔

　  D． 高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性

 

考点：  生命活动与六大营养素；铁的冶炼；分子的定义与分子的特性；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．.

专题：  物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活．

分析：  A．根据人体必需的六大营养素来分析；

B．农药、化肥不合理使用会造成水体污染；

C．根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小考虑本题；

D．根据一氧化碳具有还原性进行解答．

解答：  解：A．油脂食用过多会使人发胖，但是可以合理的食用，但不能禁止，故错误；

B．农业生产中大量使用化肥、农药，会造成水体、土壤污染，故错误；

C．能闻到粽叶的香味，是由于构成粽叶香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味．故错误；

D．在高炉炼铁上，一氧化碳可用来从铁的氧化物冶炼成生铁，这是利用一氧化碳的还原性．故正确．

故选D．

点评：  本题考查了化学与社会生活、生产的密切关系，难度较小．

9.（2015•益阳）下列叙述错误的是（　　）

　  A． 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水

　  B． 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼

　  C． 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料

　  D． 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同

 

考点：  硬水与软水；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响．.

专题：  溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料．

分析：  A、根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；

B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；

C、根据聚乙烯是塑料，属于有机合成材料分析；

D、根据汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化分析；

解答：  解：

A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；

B、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故不正确；

C、聚乙烯是塑料，属于有机合成材料，故正确；

D、汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故正确；

答案：B

点评：  本题考查了金属的有关性质和应用，材料的分类，鉴别硬水和软水，汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10.下列图象与对应叙述正确的是（　　）

　        

        A              B             C                D

A．一定量的稀硫酸中加入锌粒

B．向pH=1的溶液中加水

C．加热KClO₃和MnO₂的混合物制O₂

D．一定量的CuSO₄溶液中加NaOH溶液

考点：  金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．.

专题：  元素化合物知识型．

分析：  A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系解答；

B、根据酸溶液加水稀释溶液的pH的变化解答；

C、根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气解答；

D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的质量关系解答．

解答：  解：一定量的稀硫酸中加入锌粒，开始时并没有氢气，故氢气应该是从零开始，错误；

B、向pH=1的溶液中加水，酸溶液被稀释，溶液的pH增大，但是不会大于等于7，错误；

C、氯酸钾受热分解生成氯化钾，且其中的二氧化锰的质量不变，故剩余固体的质量不会是零，错误；

D、一定量的CuSO₄溶液中加NaOH溶液二者接触反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量从零开始，当二者完全反应，沉淀的质量不再改变，正确；

故选D．

点评：  本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学反应结合图象进行，要判断好起点和拐点．

11.（2015•岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）

A． 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B． 向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水

C． 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸

D． 将水通电电解一段时间

 

考点：  溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．.

专题：  元素化合物知识型．

分析：  本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．

解答：  解：A．不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；

B．向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；

C．在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；

D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．

故选C．

点评：  解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．

12.（2015•张家界）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（　　）

　  A． 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

　  B． 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

　  C． 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

　  D． 组成CO和CO₂的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

 

考点：  酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性． 

专题：  物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性．

分析：  A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；

B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；

C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；

D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．

解答：  解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；

B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；

C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；

D、CO和CO₂的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．

故选：D．

点评：  此题难度不大，掌握酸的物理性质、酸雨的界定、带电的微粒的种类以及分子的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

二、非选择题

1.（2015•郴州）已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式                       ；

(2)a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为              ；（用含a 的式子表

示m 的取值范围）

(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置

【查阅资料】

I. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应。

II. 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4

III. NH3 是一种极易溶于水的气体。

【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形

瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，

至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g。

请回答：

(一)装置B 的作用是                    ；

(二)装置D 的作用是                           ；

(三)实验步骤④中鼓入空气的目的是                                 ；

(四)固体混合物中Mg3N2 的质量分数为                                  ；

(五)实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是                             （写一条）

 

解：（1）氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）设ag镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x，ag镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y

 

因此ag镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为：

（一）装置B的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）设氮化镁的质量为z，
装置C增重0.34g，说明生成了0.34g氨气，
设氮化镁的质量为x，那么：

Mg₃N₂ +6H₂O == 3Mg(OH)₂ +2NH₃ ↑

100                       34

X                         0.34g

100／34 =x／0.34g

X=1g

固体混合物中Mg3N2 的质量分数=1g／5g ×100%=20%

 

五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中

故填：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；; 吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中

2.（2015•张家界）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：

（1）煤、　石油　和天然气是三大化石燃料；

（2）我们在日常生活中常用到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等生活用品，这些生活用品中提到的氟、钙指的是　元素　（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）；

（3）将如下三种物质：A．蔗糖；B．花生油；C．泥土，分别加入到盛有适量水的三个烧杯中，能形成溶液的物质是　A　（填序号），再分别加入适量的洗洁精，振荡，能出现乳化现象的物质是　B　（填序号）

（4）我们在厨房炒菜时，客人在客厅都能闻到菜香味的主要原因是　分子在不断的运动　．

考点：    化石燃料及其综合利用；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念． 

专题：    化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度．

分析：    （1）天然气、煤、石油属于化石燃料；

（2）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；

（3）根据溶液的特征、洗洁精有乳化作用分析；

（4）由于分子在不断运动，菜香分子运动到客厅，所以能闻到菜香味去分析解答．

解答：    解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故填：石油；

（2）“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、中的“氟、钙”指的是在牙膏、牛奶中添加了相应的元素，故填：元素；

（3）将蔗糖、花生油、泥土分别加入水中，能形成溶液的是蔗糖，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是花生油；．

故答案为：A；B．

（4）分子在不断的运动，故会闻到菜香味，故填：分子在不断的运动．

点评：    本题的难度不大，所考查的知识都属于课本的基础知识，并且联系生活紧密，学会利用化学的知识来解决生活中的一些问题．

 

（2014年）

 

1.（2014•郴州）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（　　）

  

    A． 向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

　  B． 在试管中加热高锰酸钾

　  C． 等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应

　  D． 向含有HCl和CaCl₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液

 

考点：  中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质．

专题：  元素化合物知识型．

分析：  A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，据此进行分析判断．

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此进行分析判断．

C、锌比铁活泼，与盐酸反应速度锌大于铁；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多．

D、向HCl和CaCl₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液时，Na₂CO₃溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl₂反应会生成碳酸钙沉淀．

解答：  解：A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，故图象与实验操作过程不相对应．

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减小，而不是不变，故图象与实验操作过程不相对应．

C、由于锌比铁活泼，与酸反应速度快，图象的斜率锌应比铁大；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高；故图象与实验操作过程不相对应．

D、向HCl和CaCl₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液时，Na₂CO₃溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl₂反应会生成碳酸钙沉淀，故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水平直线；故图象与实验操作过程对应．

故选：D．

点评：  本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

2.（2014•娄底）下列说法或现象描述正确的是（　　）

　  A． 含氧元素的化合物都属于氧化物

　  B． 稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色

　  C． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　  D． 金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同

 

考点：  从组成上识别氧化物；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碳元素组成的单质．.

专题：  物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途；实验现象的观察和记录．

分析：  A、根据氧化物的概念进行分析判断．

B、根据酸的性质进行分析判断．

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据物质的结构决定物质的性质进行分析判断．

解答：  解：A、含氧元素的化合物不一定属于氧化物，例如氯酸钾等，故选项说法错误．

B、稀硫酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误．

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．

D、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子的空间结构不同，故选项说法错误．

故选：C．

点评：  本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、氧化物的概念等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

3.（2014•娄底）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（　　）

　  A． 煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒

　  B． 用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气

　  C． 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线

　  D． 用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满

 

考点：  一氧化碳的毒性；二氧化碳的检验和验满；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．.

专题：  物质的鉴别题；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性．

分析：  A、根据一氧化碳难溶于水分析；

B、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应进行分析判断；

C、根据羊毛线和棉线燃烧气味不同区分；

D、根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使燃着的木条熄灭．

解答：  解：A、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故错误；

B、二氧化碳可与氢氧化钠反应，若通过氢氧化钠固体，则将二氧化碳和水蒸气同时除去，故不能用氢氧化钠干燥，故错误；

C、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，故可鉴别；

D、检验收集二氧化碳的瓶是否满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否熄灭，故错误；

故选：C．

点评：  本题综合考查常见物质的性质、用途和鉴别，与实际生活联系密切，是中考的热点之一．

4.（2014•益阳）下列说法正确的是（　　）

　    A． 用活性炭可以降低水的硬度

　    B．  可用pH试纸测定溶液的酸碱度

　    C． 赤铁矿的主要成分是氧化铁的化学式是FeO

　    D． 用KClO₃制取O₂，加入MnO₂可以增加生成O₂的质量

考点：    硬水与软水；溶液的酸碱度测定；催化剂的特点与催化作用；金属元素的存在及常见的金属矿物．

专题：    空气与水；金属与金属材料；常见仪器及化学实验基本操作．

分析：    A．根据活性炭的性质解答；

B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度；

C．氧化铁是三氧化二铁；

D．用KClO₃制取O₂，加入MnO₂改变反应速率，不会增加生成O₂的质量．

解答：    解：A．活性炭不能降低水的硬度；故选项错误

B．可用pH试纸测定溶液的酸碱度；故选项正确

C．氧化铁是三氧化二铁；故选项错误

D．用KClO₃制取O₂，加入MnO₂改变反应速率，不会增加生成O₂的质量．故选项错误

答案：B

点评：    本题考查内容基础，熟练掌握基础知识同时要学会灵活运用．　

5.（2014•张家界）学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（　　）

　  A． 用活性炭制品清除异味

　  B． 油库着火，用水扑灭

　  C． 用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污

　  D． 用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品

考点：  碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法．

专题：  碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；化学与生活．

分析：  物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质性质进行分析解答即可．

解答：  解：A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，能用活性炭制品清除异味，正确；

B、油的密度比水小，会浮在水面上，油库着火，不能用水扑灭，错误；

C、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，正确；

D、锌能与盐酸反应产生气体而金不与盐酸反应，可以使用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品，正确；

故选B．

点评：  本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6.（2014•株洲）我们学化学、用化学、爱化学．下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质（　　）

　    A． ①②③    B．  ②③④    C． ①②④    D． ①③④

考点：    化学的用途；化学的历史发展过程；绿色化学．

专题：    结合课本知识的信息．

分析：    根据化学的定义和研究内容进行分析解答即可．化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学．

解答：    解：化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用，绿色化学是指在化学生成过程中尽量不产生污染，所以绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展；门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循，化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学，而不是深入研究电子、质子、中子的性质．所以合理的是：①②③．

故选：A．

点评：    了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感　

7.（2014•株洲）归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实和推理得到的结论合理的是（　　）

 

 

考点：    催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质；同素异形体和同素异形现象．

专题：    物质的分类；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．

分析：    A、据催化剂的特点解答此题；

B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体；

C、据碳与氧气的反应条件是点燃解答此题；

D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．

解答：    解：A、据催化剂的特点“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用，故得出结论：不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂，故A合理；

B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，大不是同一种物质，故B不合理；

C、据碳常温时，具有稳定性，点燃时，具有可燃性，知碳与氧反应需点燃，而不是C与O₂不需要任何条件就可以发生反应，故C不合理；

D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，故D不合理．

故选A．

点评：    本题考查了对常见概念及碳和金属的氧化反应的推理，完成此题，可以依据已有的概念进行．　

8.（2014•常德）请用所学的化学知识解释下列问题：

（1）活性炭具有除去冰箱内异味的原因是　具有吸附性　；

（2）用扇子扇蜡烛火焰会立即熄灭的原因是　降低温度到蜡烛的着火点以下　；

（3）区分醋酸溶液与纯碱溶液的方法（任写一种）　加入酚酞试液，无变化的是醋酸，变红的是纯碱　．

考点：  碳单质的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；灭火的原理和方法．

专题：  物质的鉴别题；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．

分析：  根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，根据灭火的原理进行分析，纯碱是碳酸钠，呈碱性，醋酸呈酸性，据此解答．

解答：  解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱内异味，故填：具有吸附性；

（2）用扇子扇蜡烛火焰，空气流动会降低温度到蜡烛的着火点以下，故而会熄灭，故填：降低温度到蜡烛的着火点以下；

（3）醋酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，纯碱呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以使用酚酞试液鉴别醋酸和纯碱，故填：加入酚酞试液，无变化的是醋酸，变红的是纯碱．

点评：  本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

9.（2014•张家界）有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要万分是磷酸二氢铵）来灭火．请你根据如图回答下列问题．

（1）图中属于有机合成材料的是　塑料　（写一种）

（2）在钢瓶表面涂油漆的作用是　防止钢瓶锈蚀　．

（3）报废灭火器中的磷酸二氢铵（化学式为NH₄H₂PO₄）可作为　D　（填序号）来使用．

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥

（4）对废旧金属材料进行回收利用的目的是　既可以节约资源，又可以防止环境污染　．

 

考点：  合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；常见化肥的种类和作用．

专题：  化学与生活．

分析：  （1）根据材料的分类进行解答；

（2）根据钢铁生锈的条件考虑；

（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，可以据此解答该题；

（4）根据废旧金属材料进行回收利用既可以节约资源，又可以防止环境污染进行解答．

解答：  解：（1）塑料属于有机合成材料，而铁和钢属于金属材料；故填：塑料；

（2）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶的表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀；故填：防止钢瓶锈蚀；

（3）磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；故填：D；

（4）废旧金属材料进行回收利用既可以节约资源，又可以防止环境污染．故填：既可以节约资源，又可以防止环境污染．

点评：  本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

 

（2013年）

 

1.（2013•长沙）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

　  A． 因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

　  B． 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应

　  C． 分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

　  D． 二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳

 

考点：  物质的元素组成；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．

专题：  课本知识同类信息．

分析：  A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；

B．根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；

C．根据对带电微粒和不带电微粒的了解情况考虑；

D．根据氮气既不能燃烧也不支持燃烧考虑．

解答：  解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H₂O和H₂O₂的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A错；

B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；

C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，故C正确；

D．氮气既不能燃烧也不支持燃烧，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故D错．

故选C．

点评：  本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大．

2.（2013•常德）对下列现象或事实的解释不正确的是

3.（2013•娄底）中国梦•小康梦．我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（　　）

 

　  A． 铝合金灯柱属于金属材料

　  B． 灯泡中填充氮气做保护气

　  C． 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素

　  D． 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料

 

考点：  金属材料及其应用；常见气体的用途；地壳中元素的分布与含量；有机高分子材料的分类及鉴别．

专题：  化学与生活．

分析：  A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此行分析判断即可．

B、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．

C、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

解答：  解：A、铝合金灯柱是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项说法正确．

B、氮气化学性质不活泼，可用于灯泡中做保护气，故选项说法正确．

C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，硅属于非金属元素，故选项说法错误．

D、有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，透明的塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成高分子材料，故选项说法正确．

故选C．

点评：  化学与我们的生活息息相关，了解金属材料的范畴、了解氮气的性质与用途、熟记地壳里各元素的含量与元素分类、合成材料的特征等即可正确解答本题．

4.（2013•娄底）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

　  A． 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的

　  B． 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

　  C． 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

　  D． 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

 

考点：  分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．

专题：  课本知识同类信息．

分析：  A、根据构成物质的微粒进行分析判断．

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．

解答：  解：A、分子是构成物质的微粒，物质不一定都是由分子构成的，原子、离子也是构成物质的微粒，故选项说法错误．

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，如C₂H₅OH，故选项说法错误．

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故选项说法错误．

D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项说法正确．

故选D．

点评：  本题难度不大，掌握构成物质的微粒、氧化物的特征、中和反应的特征、常见酸碱指示剂的性质等是正确解答本题的关键．

5.（2013•娄底）下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

　         A                    B                 C                    D

A．水的电解

B．木炭在密闭容器内燃烧

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

 

考点：  电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．

专题：  元素化合物知识型；压轴实验题．

分析：  A、根据水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1进行解答；

B、根据木炭在密闭容器中燃烧立刻生成二氧化碳并且随着木炭的燃烧生成的二氧化碳不断增多直到木炭燃尽解答．

C、运用加热高锰酸钾制取氧气要加热一会才能产生氧气且高锰酸钾反应完毕后氧气的质量不再增加解答．

D、运用某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，当达到饱和后溶液质量不再增加解答．

解答：  解：A、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故A不正确．

B、木炭在密闭容器中燃烧立刻生成二氧化碳并且随着木炭的燃烧生成的二氧化碳不断增多直到木炭燃尽，从图中看二氧化碳质量不变应该不断增加，故B不正确．

C、加热高锰酸钾制取氧气要加热一会才能产生氧气，从图象看不应该开始就生成氧气，高锰酸钾反应完毕后氧气的质量不再增加，为一定值，而不是一直增加，故C不正确．

D、某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，当达到饱和后溶液质量不再增加，所以开始溶液质量不断增加，当达到饱和后溶液质量不再增加，故图象与实验操作过程对应一致，故D正确．

故选D．

点评：  本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

6.（2013•怀化）下列说法正确的是（B  ）

A．进入煤井作业时可以点火照明             B．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭

C．大量使用农药、化肥不会对环境造成危害   D. 大米给我们提供的主要营养素为油脂

7.（2013•湘潭）下列图象不能反映客观事实的是（　　）

           A                B                 C                D   

A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸

B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C．往稀HCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液

D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

 

考点：  中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；盐的化学性质．

专题：  元素化合物知识型．

分析：  A、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；

B、镁比锌活泼，和盐酸反应速度铝大于镁，等质量的铝生成的氢气要比镁生成的氢气多；

C、碳酸钠先和盐酸反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀；

D、对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值．

解答：  解：A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象能反映客观事实；

B、首先由于镁比铝活泼，和稀盐酸反应速度快，图象的斜率镁应比铝大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的铝生成的氢气要比镁生成的氢气多，图象的终点应该铝比镁高，故图象能反映客观事实；

C、首先碳酸钠和盐酸反应，此时不产生沉淀；盐酸反应完后再加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象不能反映客观事实；

D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实．

故选C．

点评：  本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．

8.（2013•岳阳）下列说法不正确的是（　　）

　  A． 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

　  B． 置换反应一定有单质生成

　  C． 钠离子的电子数多于钠原子的电子数

　  D． 一定温度下，在A的不饱和溶液中，加入足量固体A，一定能变成饱和溶液

 

考点：  中和反应及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；原子和离子的相互转化；置换反应及其应用．

专题：  课本知识同类信息．

分析：  A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；

B、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应；

C、钠原子失去一个电子变成钠离子；

D、在一定温度下，向不饱和溶液中增加溶质一定可以成为饱和溶液．

解答：  解：A、有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，属于复分解反应而不是中和反应，说法正确；

B、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，故必有单质生成，说法正确；

C、钠原子失去一个电子变成钠离子变成稳定结构，故钠离子的电子数小于钠原子的电子数，说法错误；

D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，所以，在一定温度下，向A的不饱和溶液中增加溶质一定可以成为饱和溶液，说法正确．

故选C．

点评：  本题主要考查了对中和反应、置换反应的理解及运用，原子和离子、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，提高了学生应用知识解决问题的能力．

9.（2013•株洲）请用所学的知识回答下列问题：

（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高反应速率？

（2）亚硝酸钠是一种工业用盐．它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法除了可以选用无色酚酞溶液、pH试纸或pH计外，还可以选用什么试剂？如何操作？

 

考点：  影响化学反应速率的因素探究；溶液的酸碱度测定．

专题：  实验性简答题．

分析：  （1）根据增大物质的接触面积，可以提高反应速率进行解答；

（2）根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液进行解答．

解答：  解：（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；

（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液，所以鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法可用紫色石蕊试液．操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液．

故答案为：（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；

（2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液．

点评：  本题考查化学反应速率的影响因素及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

　

10（2013•怀化）已知X元素能形成黑色非金属单质A ，A在空气中完全燃烧能产生温室气体B ；A在空气中不充分燃烧能产生有毒气体C。据此，请你回答下列问题：

（1）某工厂储存了大量单质A，若A不慎失火，消防队员可用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是                                     。

（2）X还存在多种单质，请你写出其中一种单质的名称及一种用途                    。

（3）燃气热水器不完全燃烧也会产生气体C，使用这种热水器一旦发生C气体中毒，应采取的急救措施是_____________________________________________________________。

（4）气体C虽然对人和环境有许多危害，但它也是一种重要的工业原料，工业上常在高温下用气体C还原Fe₂O₃来冶炼金属铁，试写出该反应的化学方程式______________________。

11（2013•衡阳）氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H₂CaH₂．

（1）CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为　+2、﹣1　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　碱石灰　来代替．

（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　②①④③　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　无水硫酸铜　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　固体变蓝色　．

（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁，气体密度为dg/mL）

①橡胶管的作用为：a．　平衡分液漏斗和烧瓶中的气压　；b．　便于水流下　．

②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反应外，还最有可能发生的反应为　Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑　．

③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系　+═（V₂﹣V₁）×d　．

④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁，m₂和w之间的关系的等式为　+=m₁﹣m₂　．

考点：  物质的相互转化和制备；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；有关元素化合价的计算．

专题：  物质的制备．

分析：  （1）根据化合价原则和碱石灰的吸水性分析回答；

（2）根据氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸分析实验的操作顺序；

（3）根据无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体分析；

（4）①根据橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通分析作用；

②根据钙是较活泼的金属能与水反应分析；

③根据氢气的体积和密度求出氢气的质量，根据氢化钙与水反应的方程式，由氢气的质量，求出氢化钙的质量再求出氢化钙的纯度．

④根据质量守恒动装置减少的质量就是生成的氢气的质量，有上述计算可找出m，m1，m2和w之间的关系．

解答：  解：（1）在CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为+2，﹣1，由于碱石灰有吸水性，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用碱石灰来代替；

（2）由于氢气是一种可燃性的气体与空气的混合气体在点燃时易发生要爆炸．所以，实验时，应打开分液漏斗活塞，使氢化钙与水反应生成氢气，收集氢气并检验其纯度，再通入一会儿排净装置中的空气，加热反应一段时间，等反应完成后停止加热，充分冷却．最后，关闭分液漏斗活塞．所以，正确的顺序是：②①④③；

（3）由于无水硫酸铜能与水结合生蓝色的硫酸铜晶体．所以，为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是无水硫酸铜，若氢气未充分干燥，装置X中的现象为固体变蓝色；

（4）①由于橡胶管能将分液漏斗和烧杯联通，所以起到的作用是：a．平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b．便于水流下；

②由于钙是较活泼的金属能与水反应，所以，可能发生的反应有：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；

③氢气的质量为：（V2mL﹣V1mL）×dg/mL=（V2﹣V1）×dg

设氢化钙与水反应生成的氢气的质量为x

CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

42                  2

mg×w               x

   解得：x=g

设钙与水反应生成的氢气的质量为y

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；

40                 2

mg（1﹣w）            y

   解得：y=g

所以：g+g═（V2﹣V1）×dg   +=（V2﹣V1）×d

④由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：m1g﹣m2g

由上述计算可知：g+g=m1g﹣m2g

所以：+=m1﹣m2

故答为：（1）+2、﹣1，碱石灰；（2）②①④③；（3）无水硫酸铜，固体变蓝；（4）①a．平衡分液漏斗和烧瓶中的气压；b．便于水流下；②Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；③+=（V₂﹣V₁）×d；④+=m₁﹣m₂．

点评：  本题是将实验和计算结合在一起综合题型．在计算是要注意，产生的氢气一部分来自氢化钙与水反应生成的，另一部分来自钙与水反应反应生成的．