答：理论上需要钠的质量为4.6kg.

【解析】钠原子核内有11个质子，核外共11个电子，分三层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子；在化学反应中易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子；金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式时，要注意质量守恒，正确对方程式进行配平；溶质的质量等于溶液的质量乘以溶液浓度，配制溶液时，如果采用俯视读数取水的话，会使实际取水量偏小，导致所配溶液的浓度；过氧化钠部分变质，说明固体中依然含有过氧化钠，溶于水时要和水反应释放出氧气，所以将固体样品溶于水时，固体全部溶解，同时会产生气泡；因为固体样品中含有碳酸钠，碳酸钠的存在，对氢氧化钠的检测有干扰，因此要检测溶液中含有氢氧化钠，必须先排除碳酸钠的干扰，采用的操作方法是：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，至溶液中不再产生沉淀为止，取上层清液滴加无色酚酞溶液，如果溶液变红，则可说明溶液中含有氢氧化钠；根据钠和四氯化钛反应的化学方程式，可以求出所需要的金属钠的质量。

29．（2015•北京）（5分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（）和氯化物（如）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？

经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。

现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）

依据文章内容，回答下列问题。

⑴泡菜中的亚硝酸盐是由          转化生成的。

⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的          反应。

⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是          （填字母序号，下同）。

A．泡制2－3天           B．泡制5－6天          C．泡制12天后

⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是          。

A．最好加入一些姜汁

B．最好在较低温度下泡制

C．最好加入一些富含维生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关

⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：          。

【答案】（1）硝酸盐 （2）复分解  （3）C  （4）A、C、D

（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量

【解析】（1）题中给出信息“蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。” （2）+HCl==+_，属于复分解反应；⑶由图像可以看出，室温下，用芹菜制作的泡菜，12天后亚硝酸盐的含量最低，故最佳食用时间是12天后。⑷实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。故制作泡菜时最好加入一些姜汁和富含维生素C的水果，在较高温度下泡制。由图像可以看出，不同浓度的食盐水在泡制12天后，亚硝酸盐的浓度几乎相同。

10．（2015•浙江嘉兴）未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物，为探究该催化剂降解有机污染物的速度都受那些因素影响，学习小组进行了如下实验．

取四份等质量的某有机物，控制条件如图，然后进入等量的新型催化剂，取得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）实验中设置A和D组的目的是探究　　　　　　对降解反应速度的影响；

（2）实验A，B，C三组结果表明，当pH相等时，温度升高，降解反应速度　　　　　　（选填“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

（3）部分同学认为pH=3时，40℃是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同，为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是　　　　　　；

（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的pH调到10，这样做的目的是　　　　　　．

【答案】Ph；先增大后减小；在40℃附近多设置几组进行实验；使反应立即停止

【解析】对比实验，目的是控制实验变量，根据A和D所设置的实验可以看出，A和D的区别在于溶液的PH值不同，所以，该组实验是探究酸碱度对对反应的影响；对比ABC三组实验结果可以看出，PH值是相等的，但温度不等，所以ABC探究的温度的影响，从图示结果可以看出，温度升高，降解速度会先增大，然后再减小；要想确定40℃是否是该催化剂最合适的温度，可以在该温度范围内多做几组以照实验进行验证；根据表格的信息可以知道，D组几乎没有发生反应，说明溶液的PH值在10的时候，发生是停止的，应该可以溶液的PH立即达到10。

37.（2015·湖南娄底）眼镜是人们常用的护眼工具，下图是一款变色眼镜的示意图：

请回答下列问题：

（1）图中所标物质属于有机合成材料的是    41      （填序号）

（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴(Br₂)和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为    42     ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，又立即化合成溴化银，玻璃颜色变浅。氧化铜在该反应中起    43    作用。

【答案】41．②       42．2AgBr 2Ag+Br₂      43．催化    

【解析】（1）①③属于金属材料；②属于有机合成材料；④属于无机非金属材料；（2）由题中信息分析可得出该反应的化学方程式为，氧化铜在该反应中的作用为催化作用。

14．（2015·四川雅安）（10分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

专题一、信息给予题

一、选择题

8. （2015•黑龙江大庆）下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（）

A. CO⇌CO₂→CaCO₃

B. CO₂⇌C₆H₁₂O₆→H₂O

C. O₂⇌H₂O→H₂

D. Cu⇌CuO→Cu(OH)₂

【答案】D

【解析】根据题给信息可知，AB之间可以相互转系，B还可以转化成C，选项A中，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，二氧化碳和碳酸钙之间也可以相互转化，；选项B中二氧化碳和葡萄糖之间可相互转化，葡萄糖和水之间也可以相互转化；选项C中氧气和水之间可以相互转化，水可以生成氢气，选项D中铜和氧化铜可以相互转化，但氧化铜不能转化成氢氧化铜；所以本题的答案是D.

17. （2015•广东佛山）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2F(0)e+3C(0)l₂—(点)—(燃)2F(+3)eC(-1)l₃，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是（  ）

A.4P+5O₂—(点)—(燃)2P₂O₅                    B.FeCl₃+3NaOH——Fe（OH）₃↓+3NaCl

C.Zn+H₂SO₄——ZnSO₄+H₂↑             D.2H₂O—(通)—(电)2H₂↑+O₂↑

【答案】B

【解析】根据题意，不属于氧化还原反应的应该是反应前后各元素的化合价没有发生变化的那个反应。反应A是由单质参与的化合反应，元素化合价发生变化；选项C是置换反应，元素化合价在反应前后必须发生改变；选项D是由单质生成的分解反应，元素化合价也发生了变化，只有选项B是复分解反应，反应本质是反应物相互交换成分，元素化合价在反应前后没有发生变化，所以它不属于氧化还原反应。

15. （2015·江苏泰州）有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2(n≥1，n为正整数)，这类化合物统称为烷烃。下列有关烷烃的说法中，正确的是(     )

 A.甲烷(CH₄)是最简单的烷烃   

B.烷烃在氧气中完全燃烧时，产生CO₂和H₂O

 C.烷烃都属于有机高分子化合物

 D.烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小         

   【答案】AB

  【解析】CH₄中C、H的原子个数关系符合烷烃的化学式通式，且n为最小值1，所以是最简单的烷烃，它还是最简单的有机物；烷烃都由谈情元素组成，燃烧时会产生二氧化碳和水，故A、B是正确的；有的烷烃比较简单（n值较小时），不能被成为有机高分子化合物；烷烃中碳原子个数越多，碳元素质量所占比例越大，质量分数会随n值得增大而增大，故D错。

6、（2015·安徽）“超临界水”因具有许多优良特性被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确的是（  ）

A.它是混合物    B.它是一种不同于水的新物质

C.它的分子之间有间隔    D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成

6、C【解析】此题属于新信息题。由题目信息可知：“超临界水”是温度和压强达到一定的液态和气态完全交融在一起的一种水。是纯净物，一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子之间存在一定的间隔，故正确的是C。

19．（2015•北京）纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度。正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。下列说法不正确的是

A．甲醛对人体健康有害

B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C．纳米与普通的的性质、功能完全相同

D．制备纳米的反应：

【答案】C

【解析】甲醛会与人体中的蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康；纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，故纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛；纳米材料具有特殊的性质和功能，故C错；正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米，反应的化学方程式为

二、填空、简答题

23、（2013•河南）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

（1）右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是                 。

a.钠属于金属元素   b.钠原子的质子数为11                                                                                    

c.钠离子的符号为Na⁺      d.钠在化学反应中易得到电子

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为                                                                ，小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为                                                            。

（3）配制一瓶右图溶液需氯化钠                 g;

配制 50 g6%  氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数                        .6%（填   “＞”、“＜”或“= ”）。                                                                               

（4）已知：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。实验室 敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂），已部分变质,取少量该固体样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）

（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取 钛,在高温时,钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4Kg钛, 理论上需要钠的质量是多少？

【答案】(1) d；〔2)2Na十2H₂O 二2NaOH十H₂ ↑；2NaHCO₃   △====   Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；(3) 4.5 ；＞； (4) 固体溶解,有气泡产生；向该试管中滴加足量的CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），静置,取上层清液,向其中 滴加酚酞溶液，溶液变红。

 (5〉解：设理论上需要钠的质量为x。

4Na+Ti Cl    高温=====   4NaCl+Ti      

4x23                       48

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