“, 节能减排”主题的是（　　）

A．用旧报纸制铅笔杆

B．参加“地球熄灯一小时”活动

C．开发回收利用二氧化碳的新技术

D．深秋时节焚烧落叶

【考点】防治空气污染的措施．

【专题】空气与水．

【分析】根据已有的知识进行分析，节能减排就是减少二氧化碳的排放．

【解答】解：A、用旧报纸制铅笔杆，减少木材的使用，可以减少二氧化碳的量，符合“节能减排”主题；

B、参加“地球熄灯一小时”活动，能减少电的消耗，从而节约电能，符合“节能减排”主题；

C、开发回收利用二氧化碳的新技术，可以减少二氧化碳的量，符合“节能减排”主题；

D、深秋时节焚烧落叶，增加了二氧化碳的排放，污染了空气，不符合“节能减排”主题．

故选D．

【点评】本题考查了二氧化碳的排放，完成此题，可以依据已有的知识进行．

　

二、填空题（每空1分，共20分）

17．用适当的化学符号和数字回答：

（1）三个氩原子　3Ar　；

（2）二个甲烷分子　2CH₄　；

（3）标出氧化镁中镁元素化合价　O　；

（4）硫离子　S^2﹣　．

（5）m个硫酸铵分子　m（NH₄）₂SO₄　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个氩原子，就可表示为：3Ar；

（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：2CH₄；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化镁中镁元素化合价，故可表示为：O；

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫离子可表示为：S^2﹣；

（5）分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此m个硫酸铵分子可表示为：m（NH₄）₂SO₄；

故答案为：（1）3Ar；（2）2CH₄；（3）O；（4）S^2﹣；（5）m（NH₄）₂SO₄；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

　

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，在周期表中的位置如图所示．已知A的核电荷数为7，三种元素的核电荷数之和为31．

（1）B的名称为　氧　；

（2）C的单质与B单质反应化学方程式为　S+O₂SO₂　；

（3）用H₂B₂制取B₂的化学方程式为　2H₂O₂2H₂O+O₂↑　；

（4）AH₃溶液中滴加酚酞试液的现象为　无色酚酞试液变红色　．

【考点】元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】元素位置、结构与性质；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】由题意，A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，已知A的核电荷数为7，B与A相邻，则B的核电荷数为8；三种元素的核电荷数之和为31，则C的核电荷数为31﹣7﹣8=16；据此进行分析解答．

【解答】解：（1）A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，已知A的核电荷数为7，B与A相邻，则B的核电荷数为8，B为氧元素．故填：氧；

（2）C是硫，B的单质是氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：S+O₂SO₂；

（3）H₂B₂是过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（4）AH₃是NH₃，其水溶液是氨水，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：无色酚酞试液变红色．

【点评】本题难度不大，掌握常见元素的核电荷数、化学式与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

　

19．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能很好溶解的是　D　．

A．蔗糖           B．乙醇           C．食盐           D．菜籽油

（2）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法　淘米水浇花　．

（3）为了保护水质，下列做法合理的是　BC　．

A．随意丢弃废旧电池                   B．生活污水经处理达标后排放

C．农业上合理使用农药、化肥           D．工业“三废”未经处理任意排放

（4）通过电解水实验，可以知道水是由　氢、氧元素　组成．

（5）生活中降低水的硬度的常用方法是　煮沸　．

（6）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）　⑤②④①　．

【考点】溶液的概念、组成及其特点；水的组成；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；保护水资源和节约用水．

【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水．

【分析】（1）根据溶液的特征分析判断；

（2）根据生活中节约用水的措施进行解答；

（3）根据保护水资源考虑；

（4）根据质量守恒定律来分析解答；

（5）根据硬水软化法考虑；

（6）根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物

【解答】解：（1）食盐、纯碱和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而植物油不能溶于水，不能形成溶液；故填：C；

（2）生活中节约用水的措施有：随手关闭水龙头、淘米水浇花等；

（3）生活污水经处理达标后排放、农业上合理使用农药、化肥都可保护水质；

（4）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；

（5）生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸；

（6）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：⑤加明矾吸附沉降→②过滤→④活性炭层吸附→①消毒杀菌．

故答案为：（1）D；（2）淘米水浇花；（3）BC；（4）氢、氧元素；（5）煮沸；（6）⑤②④①．

【点评】熟练掌握水的性质，熟知水的净化过程，溶液的特征，硬水和软水的区别、水的电解实验等，才能灵活分析解答．

　

20．如图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．

（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是　氢气　，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为　2：1　．

（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是　原子（或氧原子、氢原子）　．

②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式　2H₂O2H₂↑+O₂↑　．

（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比．该实验中能够说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是　氢气与氧气的体积比约为2：1　．

【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】空气与水．

【分析】（1）根据“正氧负氢、氢二氧一”来确定电解水所产生的气体及气体的体积比即可；（2）根据分子与原子的本质区别来判断水的电解过程中哪种为了不发生改变即可；根据电解水的原理书写化学方程式即可；（3）因为在化学变化中原子的种类及个数不会改变，所以反应后的氢氧原子数之比也是2：1，再结合氢分子和氧分子的构成情况与题目中给定的原理即可解决此题．

【解答】解：（1）通过观察图可以发现：a管气体多，且连着电源的负极，故a所收集的气体是氢气，b管气体少，且连着电源的正极，故b所收集的气体是氧气；a管中气体的体积与b管中气体体积比是2：1；

（2）①在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分，故水的分解过程中，不发生变化的微粒是原子（或氧原子、氢原子）；②电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式 2H₂O2H₂↑+O₂↑；

（3）根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H₂O．

答案：（1）氢气或H₂；2：1；

（2）①原子（或氧原子、氢原子）；②2H₂O2H₂↑+O₂↑；

（3）氢气与氧气的体积比约为2：1．

【点评】本题主要考查电解水实验的现象和结论，解题时要依据所学知识和实验经验来解答，还要通过读题学会提取有用的信息进行推导．本题就考查的内容不难，但是根据题中信息进行合理的推导得出结论，相对要难一些，这是一种能力题，同学们要学会读题提取有用的信息．

　

三、实验题

21．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　酒精灯　；b　长颈漏斗　．

（2）制备CO₂气体可用B装置，除去CO₂中混有的少量HCl气体，应选　E　（填字母代号）装置，装置内应选用　②　（选填以下数字序号）：

①NaOH溶液；②饱和NaHCO₃溶液；③HCl气体；④CO₂气体．

（3）制备氢气也可用B装置．　否　（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置手机氢气，气体应该从　乙　（选填“甲”或“乙”）口进入，点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，　靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止　．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）由仪器的图及用途去分析；

（2）由饱和NaHCO₃溶液只和氯化氢反应，不和二氧化碳反应，饱和溶液也使二氧化碳不易溶解在水中，常用饱和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体去分析；

（3）由氢气的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集；由于E装置内装满水，收集氢气应从乙管进入；检验氢气的纯度的方法去分析．

【解答】解：（1）由仪器的图及用途可知：a为酒精灯，b为长颈漏斗；故答案为：酒精灯；长颈漏斗；

（2）①由于氢氧化钠溶液既和二氧化碳反应，又和氯化氢气体反应，错误；

②饱和NaHCO₃溶液只和氯化氢反应，不和二氧化碳反应，饱和溶液也使二氧化碳不易溶解在水中；故正确；

③HCl气体使二氧化碳中的杂质更多；故错误；

④CO₂气体不能除去氯化氢气体；故错误．

所以除去CO₂中混有的少量HCl气体应选②；

由于饱和NaHCO₃溶液是液体，故装置为E；

故答案为：E；②；

（3）由于氢气的密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集；由于E装置内装满水，如果氢气从甲管进入集气瓶，由于氢气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氢气会从乙管中导出；而从乙管进入，由于氢气难溶于水，在氢气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水没有时，表明集气瓶内已充满氢气；检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止；故答案为：否；乙；靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止．

【点评】本题主要考查了常见仪器的名称、二氧化碳气体中杂质的除去、氢气的收集方法、检验纯度的方法等，难度不大，平时注意积累掌握是解题的关键．

　

22．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一会儿CO　．

（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为　3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　．

（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式　CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O　；B装置　能　（填“能”或“不能”）用来收集CO．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是　8　g．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据炼铁的注意事项来分析；

（2）根据炼铁的原理来分析；

（3）根据反应原理以及氢氧化钠的性质来分析；

（4）一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算．

【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸；故填：先通一会儿CO；

（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；

（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳；故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；能；

（4）氧化铁Fe₂O₃中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g；

故填：8．

【点评】运用对一氧化碳还原氧化铁反应操作的理解，推断各装置的作用，并能进行简单的分析和计算，是解答类似问题的一般方法．

　

23．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出带有标号的仪器名称①　长颈漏斗　，②　集气瓶　．

（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式　2KClO₃2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）　，用该方法制取氧气所选择的发生装置是　B　．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是　集气瓶口有较大气泡向外冒出　．

（3）实验室制取二氧化碳，可选择发生装置为　A　．若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请按照气流从左到右的方向，用仪器接口字母表示连接顺序．

发生装置端口→　（g）→（f）→（e）→（d）→（a）　．

（4）检验二氧化碳气体的方法是　CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O　．（用化学方程式表示）

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）熟记常见仪器的名称；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定气体的制取装置以及用排水法收集氧气的注意事项来分析；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大；盐酸易挥发；稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氧气、氢气等气体；

（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

【解答】解：（1）带有标号的仪器名称①是长颈漏斗；②是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；

（2）加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，是属于固体加热制取氧气，应选择装置B；用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取氧气，用选择装置A，用排水法收集氧气时，当看到大气泡由集气瓶口向外冒出时，说明氧气已经收集满了；故填：2KClO₃2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出；

（3）实验室通常用装置A制取二氧化碳，常用试剂为石灰石和稀盐酸；现要用图二装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先除去二氧化碳中的氯化氢气体，后除去二氧化碳中的水蒸气，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是：gfeda；其中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．

故填：A；g；f；e；d；a；

（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

【点评】本考点主要考查气体的药品的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的检验方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

　

四、计算题

24．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．其化学式为C₆H₅CO₂Na．完成下列问题：

（1）苯甲酸钠的相对分子质量为　144　．

（2）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的最简质量比　21：8　．

（3）计算苯甲酸钠中钠元素的质量分数．（保留到小数点后一位）

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．

【解答】解：（1）苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144．

（2）苯甲酸钠中碳元素与氧元素的最简质量比（12×7）：（16×2）=21：8．

, （3）因为苯甲酸钠的化学式为C₆H₅CO₂Na，则苯甲酸钠中钠元素的质量分数为≈15.9%．

故答案为：（1）144；（2）21：8；（3）15.9%

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

　

25．计算要通过氢气还原氧化铜，得到3.2吨金属铜需要消耗氢气的质量是多少？同时需要多少吨氧化铜？

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】氧气、氢气的性质与用途；有关化学方程式的计算．

【分析】氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

【解答】解：设消耗氧化铜的质量为x，通入氢气的质量为y，

 CuO+H₂Cu+H₂O，

 80  2     64

 x   y     3.2t

==

解得：x=4t  y=0.1t

答：需要消耗氢气的质量是0.1t；同时需要4吨氧化铜．

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

, , imes New Roman"; font-size: 10.5pt;'>故选C．

【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系等来解答．

　

4．量筒中盛有一定量的液体．如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体实际体积相比（　　）

A．偏小 B．偏大

C．没有影响 D．与人的身高有关

【考点】测量容器-量筒．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】根据量筒使用的方法、注意事项等进行分析解答即可．

【解答】解：用量取液体体积时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；将量筒举过头顶读数为仰视，则读取的体积读数与液体实际体积相比偏小．

故选：A．

【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

　

5．下列物质在空气中强热（或点燃）不能生成CO₂的是（　　）

A．石墨 B．石灰石   C．CuO  D．CO

【考点】碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；盐的化学性质．

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料．

【分析】根据石墨燃烧生成二氧化碳；石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；氧化铜加热不能生成二氧化碳解答．

【解答】解：石墨、一氧化碳、石灰石等物质燃烧都能生成二氧化碳，氧化铜加热不能生成二氧化碳．

答案：C

【点评】本题主要考查可燃物燃烧时生成物的种类方面的知识，解答时要从可燃物的元素组成方面进行分析、判断，从而确定生成物的种类．

　

6．对下列日常生活中的现象解释不合理的是（　　）

	生活中的现象	解释
A	墙内开花墙外香	分子在不断运动
B	乙醇、油漆需要密闭保存	分子质量很小，故液体均易挥发
C	湿衣服在阳光下比阴凉处干得快	温度升高，分子运动速度加快
D	石油气加压可贮存在钢瓶中	分子间有间隔，加压使得间隔缩小

A．A    B．B    C．C    D．D

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B、乙醇、油漆需要密闭保存，是因为乙醇、油漆中的分子是在不断的运动的，为防止运动到空气中造成损失，需要密闭保存，故选项解释错误．

C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动速度加快，故选项解释正确．

D、石油气加压可贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项进是正确．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

　

7．如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（　　）

A．四种粒子均表示原子

B．N与W可形成NW₃型化合物

C．四种粒子均达到了相对稳定结构

D．四种粒子所代表的元素不在同一周期

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行分析判断．

C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．

【解答】解：A、①②均质子数＞核外电子数，均为阳离子；③质子数=核外电子数=16，为原子；④质子数=17，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．

B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，N元素和W元素分别显+3价、﹣1价，则与W可形成NW₃型化合物，故选项说法正确．

C、四种粒子中K粒子的最外层电子数是6，不属于稳定结构，故选项说法错误．

D、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3，在同一周期，故选项说法错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

　

8．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%．国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C₅H₄N₃O₂F．下列说法正确的是（　　）

A．该药物由四种元素组成

B．该药物的分子中碳氧原子个数比为2：1

C．该药物由15个原子构成

D．该药物中氢元素的质量分数最小

【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据物质的分子结构来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

【解答】解：A．由化学式C₅H₄N₃O₂F可知，该物质是由五种元素组成的，故错误；

B．由化学式C₅H₄N₃O₂F可知，该分子中，碳氢原子个数比为5：4，故错误；

C．该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

D．由化学式C₅H₄N₃O₂F可知，该物质中，碳、氢、氮、氧、氟元素的质量比为：（12×5）：（1×4）：（14×3）：（16×2）：19=60：4：42：32：19，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．

故选D．

【点评】本题化学式是解决问题的关键，不需要进行大量计算，可利用比较的方法来快速解答．

　

9．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质的质量/g	4	16	6	2
反应后物质的质量/g	8	2	x	12

A．该反应为化合反应

B．丙一定是该反应的催化剂

C．x的值是4

D．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；

乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．

【解答】解：甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；

乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．

A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；

B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；

C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；

D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（8﹣4）：（12﹣2）=2：5；正确；

答案：D．

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础．

　

10．下列微观示意图中和分别表示氢原子和氧原子，下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的是两种物质

B．反应物和生成物中只有一种单质

C．化学变化中原子可分

D．化学变化前后原子种类不变

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】观察反应的微观示意图，根据物质的构成分析物质的类别；根据威力的变化分析分子原子的变化等

【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由上图可知，参加反应的是一种物质，故A错误；

B、由上图可知，反应物和生成物中有两种单质，故B错误；

C、由微粒的变化可知，化学变化中原子不可分，故C错误．

D、由微粒的变化可知，化学变化前后原子种类不变，故D正确．

故选D．

【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

　

11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）

A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素

C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数

D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属

【考点】单质和化合物的概念；溶液的导电性及其原理分析；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．

【分析】A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答；

B、根据质量守恒定律进行解答；

C、根据离子特征进行解答；

D、石墨可以导电．

【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；

B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确；

C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误；

D、金属能导电，所以能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故D说法错误．

故选B

【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．

　

12．下列物质中，属于氧化物的是（　　）

A．蒸馏水   B．红磷 C．酒精 D．氨气

【考点】从组成上识别氧化物．

【专题】物质的分类．

【分析】氧化物的定义是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．因为区分氧化物要把握三个要点：①组成元素有且只有两种，②两种组成元素中有一种是氧元素，③在物质的分类上属于化合物．

【解答】解：A、蒸馏水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．

B、红磷（P），只含一种元素，属于单质；

C、酒精是乙醇（C₂H₅OH）的俗名，含有三种元素．

D、氨气化学式为：NH₃，含有两种元素但没氧元素；

故选A

【点评】本题主要考查氧化物的概念，要求能从元素组成上对氧化物进行区分．

　

13．（ 2015•营口）用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（　　）

A．酒精挥发﹣﹣分子大小发生改变

B．电解水﹣﹣分子本身发生了改变

C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和﹣﹣分子之间有间隔

D．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．

B、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子本身发生了改变，故选项解释正确．

C、酒精和水混合后的体积小于二者体积之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

　

14．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A．该反应说明原子在化学反应中可再分

B．反应物的分子个数比为3：2

C．所有参与反应的物质都是化合物

D．D物质中氯元素的化合价+1

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；化学反应的实质．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断即可．

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：H₂O+Cl₂═HCl+HClO．

A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，原子不可再分，故A错误；

B、由方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B错误；

C、由方程式可知，参与反应的氯气属于单质，故C错误；

D、D物质为HClO，由于氧显﹣2价，氢显+1价，由化合物中元素化合价的代数和为0可推出氯的化合价为+1价．故D正确．

故选D．

【点评】解答本题时，根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断较为简便．

　

15．化学反应前后①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥参加反应的物质总质量，一定不变的是（　　）

A．①④⑥   B．①③⑤⑥ C．①②⑥   D．②③⑤

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化前后物质的种类一定改变．

【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，反应前后原子种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变．

故答案为：B．

【点评】熟练掌握化学反应中的变与“六不变”，并会运用质量守恒定律处理问题是解答的关键．

　

16．2015年政府工作报告提出，今年要打好节能减排和环境治理攻坚战，二氧化碳排放强度要降低3.1%以上．下列不符合