第八单元 金属和金属材料

课题3   金属资源的利用和保护  第一课时

导学知识目标点：

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

课时：2课时

导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论

导学过程：

一、课前导学：

1、常见的铁矿石        （主要成分      ）、        （主要成分      ）、        （主要成分      ）；

2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：                                        

二、课堂导学：

1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。

2、铁的冶炼

3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算

例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？

4、纯度与杂质质量分数的区别和联系

纯度=

杂质的质量分数=

纯度=

课堂练习：

1、地壳中含量最多的金属元素（   ）

  A.铁          B.氧          C.硅             D.铝

2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe₂O₃，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO₂全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe₂O₃的质量分数为多少？

课外练习：

1、下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿(FeS₂) B.菱铁矿(FeCO₃)  C.黄铜矿(CuFeS₂)  D.辉铜矿(CuS)

2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（   ）

  A.FeO            B.Fe₂O₃            C.Fe₃O₄           D.FeCO₃

3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？

课后反思：