第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐     第三课时

导学目标知识点：

1、复分解反应的定义、条件。

2、部分的盐的溶解性。

3、盐的化学性质。

课时：1课时

导学方法：对比区别—归纳总结

导学过程：

一、课前导学：

常见的沉淀颜色和化学式。

氢氧化铜：         氢氧化铁：         氢氧化镁：           

硫酸钡：          碳酸钡：           碳酸钙：            氯化银：          

二、课堂导学：

（一）复分解反应

（学生活动：分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点）

复分解反应定义：

复分解反应条件：

 

（二）盐的化学性质：

1、盐跟某些金属的反应（举例：                                         ）

盐  +  金属=              +             

2、盐跟酸的反应      （举例：                                         ）

盐  +   酸=            +             

3、盐跟碱的反应      （举例：                                         ）

盐  +   碱=            +             

4、盐跟另种盐的反应  （举例：                                         ）

盐  +   盐=            +             

三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P109的附录1）

1、钾钠铵盐易溶于水

2、硝酸盐易溶于水

3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水

口诀：

钾钠铵盐皆可溶       硝酸盐入水影无踪     氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡     碳酸盐只溶钾钠铵

学生总结本节课的内容。

课堂练习：

1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是　（　 ）

　A．纯碱　 B．酒精     C．食盐　 D．醋酸

2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 （    ）

A．侯德榜 B．拉瓦锡    C．道尔顿 D．汤姆生

3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是

_          　　　　　　                                        _ 。

4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（  ）

A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液

课外练习：

1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）

A. ③②①④     B.④③②①    C.①②③④     D.③①④②

2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（　）

①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸

A. ①②   B. ①③     C. ①    D. ①②③

3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是（  ）

A、Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液   B、Ba(OH)₂溶液和CuSO₄溶液

C、稀硫酸和Ba(OH)₂溶液    D、Fe₂O₃粉末和稀盐酸

4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（   ）

A、锌和稀盐酸                       B、二氧化碳和水

C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液           D、氢氧化钠和稀硫酸

5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。

①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应

 

②硝酸钾溶液与氯化钠溶液

 

③硝酸溶液与氢氧化铜固体

 

④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液

 

⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液

 

 

 

 

课后反思：