课  题

醛

课  型

新授

课  时

 1课时

主备课人

袁希望

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体课件

教 学 目 标

知识与技能：1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。

过程与方法：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

情感态度与价值观：培养实验能力，树立环保意识

教学重点

乙醛的化学性质

教学难点

醛基的银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液的反应

教学过程和教学内容

二次备课

［投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图

［讲］分析—CHO的结构在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。

［板书］1．乙醛的结构

分子式：C₂H₄O   结构式：      结构简式：CH₃CHO

官能团：—CHO或         （醛基）

2．乙醛的物理性质

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

［过渡］试推测乙醛应有哪些化学性质？

［板书］3．乙醛的化学性质

［讲］能发生加成反应，这是两者的共性。C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

［板书］

（2）氧化反应

A：乙醛完全燃烧

B：催化氧化：2CH₃CHO+3O₂2CH₃COOH

C.弱氧化剂氧化

①银镜反应

［投影］演示实验3-5：

［板书］AgNO₃ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄NO₃

AgOH + 2NH₃·H₂O = Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O （银氨溶液的配制）

CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH →CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三

［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）₂氧化

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［讲］1.实验中的Cu(OH)₂ 必须是新制的2.NaOH是过量的。

［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。

【练】写出OHC-CHO发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应的方程式

【总结】

有机反应中：氧化反应：加氧去氢    还原反应：加氢去氧                                                                                                                    

教学札记：