课  题

《选修4》绪言

课  型

新授

课  时

 1课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体课件

教 学 目 标

知识与技能：

1、引导学生了解化学反应原理的研究范围；

2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会。

过程与方法：1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；

2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。

情感态度与价值观：1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；

2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；

3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。

教学重点

“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习

教学难点

“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”

教学过程和教学内容

二次备课

[引入] 《化学》主要研究物质和化学反应，至今大家已经学习了很多的化学反应。不知大家有没有留意到：

（1）能反应的两种物质放到一起，不一定就发生反应；

（2）有些反应不需任何条件，有些反应却需要点燃或者高温；

（3）有些反应瞬间就能完成，有些反应却非常缓慢；

（4）有些反应可以进行到底，有些反应却不能进行到底。

你能举出一些实例吗？

[引导]化学反应看似复杂，其实是有规律可循的。本书讨论的就是这些规律——化学反应原理。

请大家阅读教材，看看包括哪些方面的内容。

[板书] 绪言

一、本书研究的内容

二、学习方法-运用概念模型

[引导] “有效碰撞”这个概念是怎么回事，有什么用呢？我们一起来研究。

[板书]

三、“有效碰撞”模型

[设疑] 从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？

如何让反应物分子内的化学键断裂呢？

[微观分析][图示]

我们还是具H₂和O₂混合的例子：

反应物分子在空间随机运动着，设想一下，把它们看作是“鸡蛋”，那么鸡蛋破裂的原因只可能是什么？

[引导] 没错，是“碰撞”。那么是不是两只鸡蛋只要相碰就会破裂呢？

[结论] 很好。化学反应也是这样的。反应物分子在同一容器内碰撞，是发生化学反应的前提。但，并不是所有的碰撞都有效。请看教材上的具体数据。

[板书]1、分子碰撞理论

2、有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。

[设疑] 为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？

[引导] 要使劲碰撞，要求分子必须具有足够高的能量。我们把这样的分子叫做“活化分子”。

[板书]

3、活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子。

[讲述] 我们在活化分子的定义中依然用了“可能”二字。为什么呢？

因为：更细致的模型，还要考虑相碰撞的分子之间的相对取向。

[设疑] 好了，认识了“活化分子”这个概念，我想请大家解决一个难题：活化分子具有的高能量可能从哪儿获得呢？或者说：普通分子怎样才能变成活化分子呢？

[引导]小结一下，活化分子比普通分子多出一部分能量。

[讲述] 我们把活化分子多出那部分能量称作活化能。

[板书]

4、活化能：活化分子比反应物分子平均能量所多出的那部分能量。即，化学反应断键所需的能量。

[设疑] 那么大家想一想，活化能的作用是什么？

与我们前面学过的哪部分能量相等？

[思考] 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？

[解释] 参看教材所举的“公司贷款”一例。

[引导] 活化能是决定化学反应难易的关键。不同的化学反应，活化能差别很大。一个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得。

而有些反应几乎不受温度变化的影响，比如：H⁺和OH^-的中和反应，Cl^-和Ag⁺的沉淀反应。还有原子间的反应，这些反应的活化能几乎为零。

[设疑] 为什么这些反应的活化能几乎为零？

[教述] 本书讲述的是化学反应基本原理，其中还必须涉及“催化剂”。因为正如我们所知，催化剂对化学反应的影响是不容忽视的。

[板书]

三、催化剂的应用

[总结]

教学札记：