课  题

化学反应与能量的变化

课  型

新授

课  时

 第2课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

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教 学 目 标

知识与技能：

1. 理解化学反应的反应热的影响因素

2. 能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：

引导学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感态度与价值观：

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点

教学重点

热化学方程式的正确书写

教学难点

热化学方程式的正确书写

教学过程和教学内容

二次备课

[回顾]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。

[板书]

二、热化学方程式

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

    例：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol

[学生分析]热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

[提问]与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

[提问]首先我们来具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？

物质的性质（键能）；状态；量的多少；外部环境；

[板书]

2．书写热化学方程式的注意事项：(让学生阅读教材归纳、总结)

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

    [讲述]但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。

[板书]

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

[讨论]例如：H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g)；△H=-241.8 kJ/mol

             H₂(g)十O₂ (g)＝H₂O(l)；△H=-285.8kJ/mol

    从上述两个热化学方程式可看出，lmol H₂反应生成H₂O(l)比生成H₂O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？

 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

[投影]例如：H₂(g)+C1₂(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol

                  H₂(g)+ Cl₂(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol

[板书]

3．热化学方程式的含义

[投影]例：H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(g)；△H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H₂

和mol气态 O₂反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时)

     H₂(g)十O₂ (g)＝H₂O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H₂与mo气态O₂反应在101 kPa和 25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。

[学生归纳]描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。

[板书]4．热化学方程式的应用

[投影]

例1、已知在25℃，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝－11036kJ/mol

答案  BD

例2、  0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________．又已知：；△H＝44kJ．则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________________kJ．

答案 ： ；△H＝－2165kJ/mol  1016.5

教学札记：