| 上传：夏尊华化学 | 审核发布：admin | 更新时间：2016-1-22 21:53:16 | 点击次数：418次 |
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课 题 |
化学平衡常数 |
课 型 |
新授课 |
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课 时 |
课时 |
主备课人 |
袁希望 |
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复备课人 |
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审核人 |
唐高明 |
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课前准备 |
多媒体课件 |
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教 学 目 标 |
知识与技能：1．知道化学平衡常数的涵义。 2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 |
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过程与方法：通过平衡常数解题，培养学生解决问题和分析问题的能力。 |
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情感态度与价值观：通过发现规律，得出结论，培养学生热爱化学的优良品质。 |
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教学重点 |
化学平衡常数的理解及应用 |
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教学难点 |
化学平衡常数的应用 |
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教学过程和教学内容 |
二次备课 |
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【引入】观察教材P29上方表，你能得出什么结论？ 【板书】化学平衡常数 1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。 (2)表达式：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。 (3)意义及影响因素 ①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 ②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ③方程式表达式不同，K值不同。 ④当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。 【练习】1．对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？ 2．升高温度、平衡常 2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。 K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反 3．化学平衡常数的应用 (1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向 如对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 当Qc<K时，反应向正反应方向进行； Qc＝K时，反应处于平衡状态； Qc>K时，反应向逆反应方向进行。 (2)利用K可判断反应的热效应 如：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。[来源:学科网] (3)利用K可计算某一物质的转化率。 (Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为____________。 (Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
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教学札记： |
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