课  题

弱电解质的电离

课  型

新授

课  时

 第1课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

相关实验用品

教 学 目 标

知识与技能：

1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；

2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；

过程与方法：

1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；

2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法

情感态度与价值观：

1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；

2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点

强、弱电解质的概念和判断

教学难点

强、弱电解质的判断

教学过程和教学内容

二次备课

[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO₄不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO₂、NH₃、Na₂O溶于水可导电，所以均为电解质。

［讲］化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。电解质不一定导电，导电物质也不一定是电解质。

[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

 [问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

[投影]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应。

［讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH₃COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H^＋反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H^＋的浓度的大小，

[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？

[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H^＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH₃COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H^＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH₃COOH分子只有部分电离。

结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离

(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H⁺ 反应

(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H⁺ 浓度不同而引起的

(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H⁺_盐酸）> C（H⁺_盐酸）

[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？

(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离

[比较]同浓度、同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

同pH、同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

强电解质：强酸、强碱、盐等离子化合物

弱电解质：弱酸、弱碱、水

［练习］下列电解质中：①NaCl、②NaOH，③NH₃·H₂O、④CH₃COOH，⑤BaSO₄,⑥AgCl，⑦Na₂O,⑧K₂O，⑨Na₂O₂

______________________     _____是强电解质

________________________    ____是弱电解质

教学札记：

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