| 上传：夏尊华化学 | 审核发布：admin | 更新时间：2016-1-22 22:04:53 | 点击次数：360次 |
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课 题 |
水的电离和溶液的酸碱性 |
课 型 |
新授 |
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课 时 |
3 课时 |
主备课人 |
易 博 |
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复备课人 |
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审核人 |
唐高明 |
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课前准备 |
多媒体 |
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教 学 目 标 |
知识与技能：酸碱中和滴定（强酸强碱） |
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过程与方法：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。 |
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情感态度与价值观：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。 |
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教学重点 |
酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 |
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教学难点 |
酸碱中和滴定原理、操作及误差分析。 |
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教学过程和教学内容 |
二次备课 |
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三、pH的应用 （一）酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH 2.常用的酸碱指示剂及变化范围（参考练习册65页）
（二）酸碱中和滴定 1.概念 (1)定性分析和定量分析 当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学 上叫做 。 (2)酸碱中和滴定是指 ， 是中学化学中最重要的定量实验方法。 （3）原理：其实质为 。 n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。如果用A代表一元酸， 用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB＝ （4）滴定过程中的pH变化及终点判断 酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。 若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。 根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。 （5）酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的 ， 以及准确判断中和反应 。 指示剂的选用：选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用 ）， 指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加2~3滴 。 滴定时一般选用 、 作指示剂。 三、中和滴定的操作过程
1.准备过程：滴定管查漏——水洗——润洗——注液——调液（读数并记录）； 锥形瓶水洗 2.滴定操作过程： ①移液：移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶 ②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞） ③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；滴速要先快后慢， 当接近终点时，应一滴一摇。操作时左手 ，右手 ， 眼睛 。 （注意：眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。） ④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明已经 达到滴定终点 ⑤读数并记录： ⑥重复实验2—3次： ⑦计算：C碱 == C酸 · V酸 / V碱 （求实验的平均值） 移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。 〖注意〗 ①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，若润洗瓶 反而会结果偏 。 ②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏 。 ③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏 。 |
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教学札记： |
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