一、选择题 （每小题有一个或两个选项）

1．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（    ）

A．加热氧化铝　   B．加热碳酸钙   C．电解熔融氯化钠   D．氯化钠与铝粉高温共热

2．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有（    ）性质

   A．两性    B．导电性好    C．熔点低         D．还原性及冶炼反应中放出大量的热

3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（   ）

A．2HgO2Hg+O₂↑         B．4Al+3MnO₂  2Al₂O₃+3Mn[来源:www.shulihua.net数理化网]

C．2MgO2Mg+O₂↑        D．4CO+Fe₃O₄  3Fe+4CO₂

4．工业上冶炼铝通常采用的方法是（   ）                             

A．电解法    B．铝热反应法      C．氢气或CO还原法            D．热分解法

5．可以用Al冶炼的金属是（    ）      

 A．锰    B．钒    C．镁    D．钠

6、下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是(    )

 A.Ca、Mg         B.Al、Fe          C.Fe、Cu          D.Hg、Ag

7．不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是（   ）

A．金属在自然界的分布不同              B．金属在自然界中的含量不同

C．金属在自然界中存在形式不同          D．金属的活动性不同

8．张建华原创题用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（  ）

A．MnO₂     B．WO₃     C．Fe₃O₄      D．Cr₂O₃

9．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，质量是否变化即作出判断，该溶液是（    ）                                

A．盐酸         B．硫酸          C．硝酸        D．王水

10．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （    ）

A．氧化还原反应     B．置换反应     C．分解反应      D．复分解反应

11．下列说法正确的是（    ）

A．所有不锈钢都只含有金属元素　　B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具   D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

12．改编题下列有关化学工业生产原理的几种叙述中，不适合目前的工业实际情况的是（    ）

   A．高炉炼铁反应中，作为氧化铁的还原剂，主要是CO而不是焦炭

B．氯气和氢气混合，在光照下生成HCl气，用水吸收则成盐酸

C．在催化剂存在下氨被空气氧化后的产物再被空气氧化,该产物被水吸收则成硝酸

D．高温电解熔融的氧化铝，制成金属铝 

13．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（    ）

A．Na、Mg 、Al      B．Na、K 、Zn      C．Fe、Cu、Ag     D．Na、Ca、Fe

14．改编题单质A能与某盐溶液反应置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（    ）

    A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强   

B．当A、B都是非金属时，A一定比B活泼性强

    C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

    D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

15．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（    ）
A．铝            B．硅               C．铁            D．钙

16、下列化工生产原理错误的是(    )

 ①可以电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

 A.②              B.②③              C.①②③                D.②③④[来源:www.shulihua.net数理化网]

17、甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此可判断甲、乙、丙、丁、戊依次为(    )

A.Al，Cu，Mg，Ag，Fe                  B.Mg，Cu，Al，Ag，Fe

 C.Mg，Ag，Al，Cu，Fe                  D.Fe，Cu，Al，Ag，Mg

18、用H₂、C、CO分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使CuO中Cu全部还原出来，消耗H₂、C、CO的质量比为(    )

A.1:1:1             B.1:3:14            C.1:6:14            D.2:1:2

19．从矿石中提炼金属一般要经过富集、冶炼、精炼三个步骤，冶炼金属的实质是

____________________                                                。

   取等物质的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为  

                                                                       。  

引发该反应的实验操作是                                                        。  

20．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂、MgO等杂质）中提取铝的两种工艺流程：

 

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途_______

21、改编题冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂还原  ②以较活泼金属Na 、Mg等还原  ③利用铝热反应原理还原  ④电解法  ⑤热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳（填序号）

(1) Fe、Zn、Cu等中等活泼金属__________。

(2) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________________。

(3) Hg、Ag等不活泼金属_________________。

(4) V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________________。

（5）K、Rb、Cs等金属通常还原方法是___________________。

22、某地污水中含有Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺三种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：                                 

（1）三种实验方案中能制得纯净铜的方案是_____________。

（2）在能制得纯净铜的方案中，写出相应的方程式，能写离子方程式的写离子方程式：

     ②                                                                   

③                                                                   

23、已知反应： 今有某铁的氧化物 Fe_xO_y，请用下列装置设

计一个实验，用CO还原Fe_xO_y。

  （1）连接下面装置的正确顺序（向左向右填各接口的代码数字）

______接______、______接______、_______接______、______接______。         

（2）装置D的作用是_____________________________________________________________。

（3）写出装置B中发生反应的化学方程式：_________________________________________

24、下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质且G为金属单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池。

(又知：2A+2H₂O=4AOH+O₂↑)

（1）写出电子式A _________  B__________

（2）化学方程式①的氧化产物为__________________

   写出化学方程式②________________________________________________

（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式__________________ ___。

25．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

（1）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_____________________________ _______________________________________________________________________。[来源:www.shulihua.net]

（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：___________________________________。

（3）实验室中可用CO还原Fe₂O₃，在加热Fe₂O₃前应_______________，直到无______ __                   声现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生_______________现象，未反应完全的CO

_______（填“能”、“不能”）排放到大气中，应做 _                           处理。[来源:www.shulihua.net

答案：

1C、2D、3C、4A、5AB、6C、7D、8C、9C、10D、11D、12B、13A、14D、15A、16D、17B、18B

19.用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。

     Fe₂O₃＋2Al 2Fe＋Al₂O₃   （2分）

加少量KClO₃ , 插上镁条并将其点燃   （2分）

20.（1）Al₂O₃ + 6H^＋ 2Al^3＋ +3H₂O

（2）SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^2 － + H₂O

（3）硫氰化钾

（4）NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

21.（1）  ①   （2）  ④   （3）   ⑤   （4）   ③   （5）   ②

22.（1）丙   （2）Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑    2Cu+O₂2CuO

23.（1）b接h  g接f  e接c  d接a

（2）除去分解产物中CO₂

（3）

24、（A为过氧化钠，B为水，电子式略）; O₂;

2Al+2 NaOH +2H₂O =_2NaAlO₂ +3H₂↑;Al-3e^-= Al ³⁺

25. C+O₂  CO₂    ， C+CO₂ 2CO  ； 

3CO+Fe₂O₃   2Fe+3CO₂  ，  验纯 ；爆鸣 ；爆炸 ；不能 ；点燃