课  题

有机物的研究步骤

课  型

新授

课  时

 第2课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体课件

教 学 目 标

知识与技能：

1、了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法；

2、掌握确定有机化合物分子式的方法。

过程与方法：

学会确定有机物的分子式。

情感态度与价值观：通过联系知识与科学研究方法的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱。

教学重点

有机化合物分子组成的确定

教学难点

燃烧法的计算

教学过程和教学内容

二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析（燃烧法）

元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

例1某含C、H、O三种元素的未知物A经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，试求（1）该未知物的实验式。

（2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？

[练习]燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L（标准状况）和0.05mol 。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。

【总结】确定分子式的方法
　　(1)实验式法　 由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。
　　(2)物质的量关系法　由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×10³·22.4L/mol）
　　(3)化学方程式法　 利用化学方程式求分子式。
　　(4)燃烧通式法　 利用通式和相对分子质量求分子式。
　　
　　由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。

2、相对分子质量的测定——质谱法

原理：

质荷比：

【巩固练习】

1.某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO₂、7.2gH₂O，则该烃的分子式为　　   　。

2.125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是                            

A. CH₄                  B. C₂H₄                 C. C₂H₂                 D.C₆H₆

3.室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是

A. CH₄          B. C₂H₄         C. C₂H₆         D.C₃H₈

4.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO₂  3.52 g，H₂O 1.92 g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为

A.1∶2               B.1∶1              C.2∶3              D.3∶4

5.两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO₂和2molH₂O。关于该混合气的说法合理的是

A．一定含甲烷，不含乙烷                             B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物                      D．一定含甲烷，但不含乙烯

6.25℃某气态烃与O₂混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为

A. C₂H₄         B. C₂H₂          C. C₃H₆          D. C₃H₈

7.已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。