课  题

第一节   脂肪烃

课  型

新  授

课  时

2         课时

主备课人

易  博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体

教 学 目 标

知识与技能：1、掌握乙炔的结构和重要性质。

2、通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力

3、通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

4、根据结构解释乙炔的化学性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。

过程与方法：1、通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。

2、通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质

情感态度与价值观：1、通过实验及观察，激发学生的学习兴趣；

2、通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

3、对学生进行辩证唯物主义观点、实践是检验真理的唯一标准的教育。

教学重点

1、乙炔的结构

教学难点

2、乙炔的化学性质

教学过程和教学内容

二次备课

【引入】 大家看过气焊工焊接金属吗？焊接金属发出的火焰很明亮，有谁知道这明亮的火焰是怎样产生的吗？这种火焰叫做氧炔焰，它是由乙炔在氧气中燃烧产生的。那乙炔怎样制取，乙炔有什么化学性质？下面，我们就一起设计制取乙炔的实验，并探究乙炔的化学性质。

【讲解】 制取乙炔，首先，我们就要了解它的实验原理。制取乙炔的化学方程式是：

【板书】CaC₂ + 2H₂ O==C₂ H₂ ↑+Ca（OH）₂

【引导】知道了实验原理，那么我们怎样根据反应物的状态和反应条件来选取发生装置呢？首先，观察化学方程式，找出该反应的特征：固体与液体反应，不加热。

【讲解】根据反应特征，我们本实验选择的发生装置所用仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔胶塞。

【提问】CaC₂和水反应很快，为使反应缓慢地进行，我们可采取什么措施？

【讲解】 用饱和食盐水代替水            CaC₂、NaCl（aq）

【引导】让学生写出乙烯、乙炔的结构简式，分析分子结构的特点，乙烯含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧。推出同是不饱和烃——乙炔的化学性质（也能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧）。

①加成反应：乙炔气体通入溴水，观察溴水是否褪色。

②氧化反应：乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。

③验纯，点燃乙炔，观察现象。            溴水、高锰酸钾、稀硫酸、集气瓶、滤纸、酒精灯。

【提问】用什么方法收集乙炔？（排水法）        收集装置：试管、玻璃水槽，导管及橡胶塞若干。

【教师提问】溴水和酸性高锰酸钾溶液有什么变化？

【学生】溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色。

【教师讲解】溴水褪色，发生加成反应：CH≡CH+2Br₂─→CH Br₂ CH Br₂

酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

【实验探究】收集乙炔，验纯无尖锐爆鸣声，点燃乙炔。

【教师提问】乙炔的燃烧有什么特点？与乙烯的燃烧有什么不同？在实验中还发现了什么？讨论其原因。

【学生】 乙炔燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，试管里有黑色的物质生成。

【结论】总结实验制取乙炔的方法，归纳乙炔的化学性质。

【板书】加成反应：CH≡CH+2Br₂─→CH Br₂ CH Br₂

氧化反应：使酸性高锰酸钾

教学札记：