盐类的水解教学设计

湖南东安一中　郭  晟

一、教材分析

生活、生产和自然界中需要的大多数反应均是在水溶液中完成的，因而了解物质在水溶液中的行为显得尤为重要。人教版《化学反应原理》教材第三章着重从“平衡移动”的角度探究了弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡，相对全面的向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论知识。让学生体会到自然界物质变化的多样性。

其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论知识。它即是高考的重点和难点知识，也是能开发学生思维能力的素材。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的知识面广，综合性强。是已学过的电解质的电离，弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合应用。

二、学情分析

高二理科班学生具有一定的思考能力和理论分析能力。通过本章前几节课的学习，学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等相关知识。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，很多学生理解的并不透彻，因而学生综合以上知识来理解盐类的水解存在一定的难度。

三、教学目标

知识与技能目标

1．能从盐的类型上判断一些盐溶液的酸碱性；

2．理解盐类水解的定义、实质和规律。

过程与方法目标

通过实验探究和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并在分析讨论中引导发现并归纳盐类的水解规律，从而锻炼学生的实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。

情感态度与价值观目标

通过盐类水解的学习，体会自然界物质变化的多样性。

四、教学重点和难点

教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质

教学重点：盐类水解的实质和规律 

五、教学用具（按小组分发到桌）

A组：NaCl溶液、NH₄Cl溶液、CH₃COONa溶液

B组：Na₂SO₄溶液、Al Cl₃溶液、NaHCO₃溶液

点滴板、玻璃棒、pH试纸（含比色卡）、滤纸、洗瓶、烧杯

六、教学方法分析

本节课运用自主探究——互动启发教学模式进行教学：

课堂教学程序:    问题———→探究 ————→应用

学生（主体性）：明确问题--→自主探究-----→应用拓展

交往↑↓互动   启发↑↓反馈  启发↑↓反馈     启发↑↓反馈 

教师（主导性）：创设情景--→搭建平台--→提供问（习）题

通过对“盐溶液的酸碱性”的实验探究来创设问题情景。启发引导学生发现问题并从理论上分析、归纳得出盐类水解的定义、实质和规律。最后，提供习题帮助学生应用巩固，培养能力。

七、教学过程

（一）【创设情景，启动探究】

通过前面的学习，我们知道：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液呈什么性的呢？请各组用PH试纸方法测定你们桌上所给盐溶液的酸碱性并完成下表：

盐溶液	NH4Cl	CH3COONa	NaCl	AlCl3	NaHCO3	Na2SO4
酸碱性
盐类型

通过实验，请各小组汇报实验结果。

根据学生汇报情况给予适当的点拨。

（二）【搭建平台，分析探究】

（1）以NH₄Cl为例，引导同学们根据下表提供的思路进行分析探究并完成下表。

（2）以CH₃COONa为例，请同学们讨论来分析探究并完成下表。

思    路	NH4Cl	CH3COONa
写出电解质的电离方程式
溶液中存在哪些粒子？
哪些离子能相互反应？为什么？
水的电离平衡会如何移动？
溶液中c（H+）和c（OH-）如何变化？
溶液的酸、碱性如何？
写出总反应的离子方程式 （参加反应的和反应生成的粒子有哪些？）

（3）你能以NaCl为例来自主完成分析得出结论吗？

教师根据学生分析情况给予适当地启发或点拨。并引导学生归纳出盐类水解的定义、实质和规律。

【设问】 通过分析讨论，你能给“盐类的水解”下个定义吗？

3-1、盐类的水解

1、定义：在溶液中盐电离出来的离子与水离出的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的反应。

【提问】 盐类的水解实质是什么？

2、实质：在溶液中盐电离出来的弱离子与水离出的H⁺或OH^-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱，促进了水的电离，使得溶液中c（H⁺）≠c（OH^-）而显示酸性或碱性。

【提问】 常见的弱离子有哪些？反应后溶液是呈酸性或碱性呢？

弱酸阴离子：CH₃COO^-、F^-、ClO^-、CO₃^2-、 SO₃^2- 、S^2-、PO₄^3-等

弱碱阳离子：NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等

弱酸阴离子+H₂O 相应的弱酸+ OH^-

弱碱阳离子+H₂O 相应的弱碱+ H⁺

    【练一练】请写出F^- 、NH₄⁺分别发生水解反应的离子方程式。

F^-+ H₂O HF+ OH^-    

NH₄⁺+H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

【提问】 盐类的水解有哪些规律性呢？

3、规律：

（1）强碱弱酸盐:弱酸阴离子水解,溶液呈碱性。如醋酸钠、碳酸钠等。

（2）强酸弱碱盐:弱碱阳离子水解,溶液呈酸性。如氯化铵、氯化铝等。

（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性。如氯化钠、硫酸钠等。

【小结成口诀】 有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。

（三）【应用巩固，当堂训练】

1、下列盐溶液水解显碱性的是（    ）

A．CuSO₄溶液          B．NaClO溶液 

C．Fe(NO₃)₃ 溶液       D．KBr溶液

2、下列方程式属于水解反应的是（    ）

A．CO₂+H₂O   H₂CO₃

B．HCO₃^－ + OH^－ CO₃^2－ + H₂O

C．HCO₃^－ + H₂O  H₂CO₃ + OH^－

D．HCO₃^－ + H₂O  CO₃^2－ + H₃O⁺

3、水中加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（    ）

A．HNO₃            B．KF 

C．Al₂(SO₄)₃        D．NaI

思考题：P56“学与问”

【作业】

1、  P59T1

2、  判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式

   （1）NaClO

（2）NH₄NO₃

（3）K₂SO₄

 

【板书设计】

3-1、盐类的水解

1、定义

弱酸阴离子+H₂O 对应的弱酸+ OH^-

弱碱阳离子+H₂O 对应的弱碱+ H⁺

2、实质

3、规律

有弱才水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性。