《盐类的水解》学案

湖南东安一中　郭  晟

一、教学目标

知识与技能目标

1．能从盐的类型上判断一些盐溶液的酸碱性；

2．理解盐类水解的定义、实质和规律。

过程与方法目标

通过实验探究和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并在分析讨论中引导发现并归纳盐类的水解规律，从而锻炼学生的实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。

情感态度与价值观目标

通过盐类水解的学习，体会自然界物质变化的多样性。

二、教学重点和难点

教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质

教学重点：盐类水解的实质和规律 

三、学习过程

（一）【实验探究】

请用PH试纸方法测定实验桌上所给的各种盐溶液的酸碱性，并完成下表，得出结论。

（二）【搭建平台，分析探究】

平台一：按下表提供的思路以NH₄Cl为例进行分析探究，得出结论。

平台二：模仿上述思路以CH₃COONa为例讨论分析探究，得出结论。

平台三：你能以NaCl为例来自主完成分析得出结论吗？

【互动启发归纳】 3-1、盐类的水解

1、定义：在溶液中        电离出来的离子与        电离出的H⁺或OH^-结合生成

          的反应。

2、实质：在溶液中盐电离出来的弱离子与水电离出的H⁺或OH^-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱，      了水的电离，使得溶液中                     而显示酸性或碱性。

附：常见的“弱离子”：

A弱酸阴离子：CH₃COO^-、F^-、ClO^-、CO₃^2-、 SO₃^2- 、S^2-、PO₄^3-等

B弱碱阳离子：NH₄⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等

弱酸阴离子+H₂O              +      

弱碱阳离子+H₂O              +      

【练一练】请写出F^-、NH₄⁺分别发生水解反应的离子方程式。

3、规律：

（1）强碱弱酸盐:     阴离子水解，溶液呈    性。如醋酸钠、碳酸钠等。

（2）强酸弱碱盐:     阳离子水解，溶液呈    性。如氯化铵、氯化铝等。

（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈    性。如氯化钠、硫酸钠等。

【小结成口诀】 有    就水解，谁    谁水解，谁    显谁性，同强显    性。

（三）【应用巩固，当堂训练】

1、下列方程式属于水解反应的是（    ）

A．CO₂+H₂O   H₂CO₃

B．HCO₃^－ + OH^－ CO₃^2－ + H₂O

C．HCO₃^－ + H₂O  H₂CO₃ + OH^－

D．HCO₃^－ + H₂O  CO₃^2－ + H₃O⁺

2、下列盐溶液水解显碱性的是（    ）

A．CuSO₄溶液          B．NaClO溶液 

C．Fe(NO₃)₃ 溶液       D．KBr溶液

3、水中加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（    ）

A．HNO₃            B．KF 

C．Al₂(SO₄)₃        D．NaI

【思考题】P56“学与问”

【作业】

1、  P59T1

2、  判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解反应的离子方程式

   （1）NaClO

（2）NH₄NO₃

（3）K₂SO₄