课  题

中和热的测定

课  型

实验

课  时

1课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫所料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

  0.50mol/L盐酸、0.55mol/LnaOH溶液

实验目的

1、理解中和反应反应热测定的实验原理

2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理

教学过程和教学内容

二次备课

一、实验原理

回顾：必修2第二章30页关于“中和热”的内容：

    酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O时所释放的热量称为中和热。

  实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

  数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n

    其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t₂－t₁，t₁是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。

二、实验操作

讨论：上述实验装置和操作存在哪些问题？——热量的散失

比较：课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？

     1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失。

阅读：课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？

     为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。

阅读：课本第5页实验步骤，强调下列问题：

1、为了保证0.50mol· L^－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L^－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。

2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。

3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。

4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。

操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。

三、数据处理

1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据

   (t₂－t₁)＝

   思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？

2、计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m₁＋m₂＝100g，△t＝(t₂－t₁) ＝          ，

n＝0.50mol· L^－1×0.50mL＝0.025mol。

△H＝

四、巩固练习

（2004苏州一模-19）试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

解析：（1）温度计、量筒（两个）；

（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大；

（3）△H＝－kJ/mol或△H＝－16.72（t₂－t₁）kJ/mol。

教学札记：