课  题

化学反应热的计算

课  型

新授

课  时

 第1课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

相关实验用品

教 学 目 标

知识与技能：

1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；

2.能正确运用盖斯定律解决具体问题；

过程与方法：

通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念。

情感态度与价值观：

通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用

教学重点

盖斯定律

教学难点

盖斯定律的应用

教学过程和教学内容

二次备课

[引入]某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

[板书] 第三节 化学反应热计算

一、盖斯定律

 [投影]

[讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。

［活动］学生自学相关内容后讲解

[板书]1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义

[科学探究]对于反应：C（s）+ O₂（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO₂生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。

[师生共同分析]我们可以测得C与O₂反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO₂的反应热：C（s）＋O₂（g） =CO₂（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol

CO（g）+ O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol

［投影］

［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O₂（g）=CO（g）的ΔH。

∵ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃∴ΔH₂=ΔH₁－ΔH₃=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol即：C（s）+ O₂（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol

例1、通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成

如上图表：

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H₁＝－241.8kJ/mol

H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₂＝－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则

△H＝△H₁＋△H₂＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol

【小结】（1）写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) 

（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。

例2、

已知①CO(g)+1/2O₂(g)= CO₂(g);      ΔH₁= －283.0 kJ/mol      

② H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ;      ΔH₂= －285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) =  2 CO₂(g) + 3H₂O(l);   ΔH₃=-1370 kJ/mol
试计算:

④2CO(g)＋ 4 H₂(g) =  H₂O(l)＋ C₂H₅OH (l)  的ΔH

【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④
ΔH＝ΔH₁×2 ＋ΔH₂×4 －ΔH₃
 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol

教学札记：