课  题

化学反应热的计算

课  型

新授

课  时

 第2课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

相关实验用品

教 学 目 标

知识与技能：

掌握化学反应热的有关计算

过程与方法：

综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题

情感态度与价值观：

通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感

教学重点

反应热的计算

教学难点

盖斯定律的应用

教学过程和教学内容

二次备课

【引入】以上我们研究了利用盖斯定律进行的反应热的计算，而对于反应热的计算的方法很多，，下面我们来研究一下有关反应热计算的综合计算。

题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量（或燃烧热），计算反应热，写出其热化学反应方程式。

例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

答案：。。

例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?（2.971×104kJ）

题型二：利用盖斯定律求反应热

例3、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

（1）（s，白磷）+      

（2）   

 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

答案： ；。红磷。低

    题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算。

例4、已知下列两个热化学方程式：

H₂ (g) + 1/2 O₂(g) == H₂O (l) DH＝-285.8 kJ·mol^-1 

C₃H₈(g)+5O₂(g) == 3 CO₂(g) +4H₂O (l) DH＝-2220.0 kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____

A、1：3    B、3：1     C、1：4    D、5：13

解法一：十字交叉法

解法二：估算排除法

答案：BD

题型四：利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
例5．CH₃—CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有关化学键的键能如下。
　　化学键          C－H   C＝C   C－C   H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3试计算该反应的反应热
解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。

［随堂练习］由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO2TiCl4Ti

    已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝-393.5 kJ·mol^-1

    ② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；           DH＝-566 kJ·mol^-1

    ③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ·mol^-1

    则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝              。

教学札记：