课  题

《选修4》化学反应速率

课  型

新授

课  时

 1课时

主备课人

 袁希望

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体课件

教 学 目 标

知识与技能：① 了解化学反应速率的含义② 理解化学反应速率的表达式及其简单计算③ 了解化学反应速率的测量方法

过程与方法： 通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力

情感态度与价值观：通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。

教学重点

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学难点

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程和教学内容

二次备课

一.化学反应速率的定义及理解

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

数学表达式为： V == △C/ t     单位是：mol/（L·s）  或  mol/（L·min）

【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，发生 N₂ + 3H₂      2NH₃ ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃，求该反应的化学反应速率。

 解：               N₂  +   3H₂            2NH₃

    起始量（mol）：  1        3             0

    2s末量（mol）： 1-0.2     3-0.6         0.4

    变化量（mol）：  0.2       0.6          0.4

则 V(N₂)==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） V(H₂)==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）V(NH₃)==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）

【明确】理解化学反应速率：1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但所表示的快慢程度相同。4.在同一反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

        V（N₂） ：V(H₂ )： V(NH₃) ====  1 ：3 ：2  

4.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

V_A ：V_B ：V_C ：V_D === △C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D === △n_A ：△n_B ：△n_C ：△n_D==== a ：b ：c ：d

6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

【练习】可逆反应A（g）+ B（g）       C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  B ）

A. V_A==0.15mol/L·min    B. V_B==0.6 mol/L·min

C. V_C==0.4 mol/L·min    D.V_D==0.01 mol/L·s

对化学反应速率要注意以下几个问题：

 1、化学反应速率应标明是什么物质的反应速率。

 2、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

 对于反应来说，则有。

3、反应速率指这一段时间内的平均速率。

二.化学反应速率的测定

【讲述】任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质在测量化学反应速率时都可以加以利用。

【思考与交流】可以从哪些角度来判断Zn与不同浓度稀硫酸反应的快慢。

【学生】产生气泡的快慢，单位时间内Zn粒质量的减少，测定单位时间内反应物或生成物浓度的变化，测定规定时间内产生氢气体积的大小，测定产生同等体积氢气所需时间。

【提问】哪种方法最容易实施?

【学生】测定规定时间内产生氢气的体积。

【实验】实验2-1

【总结】本节课重点在于理解化学反应速率的定义。

教学札记：

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