课  题

水的电离和溶液的酸碱性

课  型

新  授

课  时

1         课时

主备课人

易  博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体

教 学 目 标

知识与技能：了解水的离子积的含义；掌握［H⁺］和［OH^-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

过程与方法：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

情感态度与价值观：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。

教学重点

水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H⁺]和[OH^-]的关系。

教学难点

水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H⁺]和[OH^-]的关系。

教学过程和教学内容

二次备课

 一、水的电离                                                                        阅读精确的导电性实验并归纳：                                                           （1）水分子能够发生电离                                                         （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H₃O⁺ 和OH ^–                                        （3）发生电离的水分子所占比例很小                                                      结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：                                                       H₂O+H₂O  H₃O⁺ ＋ OH ^–   简写为   H₂O  H⁺ ＋ OH ^–                                      根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式

K_电离＝   

室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10^-7molH₂O发生电离，电离前后H₂O的物质的量几乎不变，故c (H₂O)可视为常数，上式可表示为：

c (H⁺)·c (OH ^–)＝K_电离·c (H₂O)

思考：① 该水中c (H⁺)等于多少？

② c (OH ^–)等于多少？

③ c (H⁺)和c (OH ^–)有什么关系？

K_电离与常数c (H₂O)的积叫做水的离子积常数，用K_W 表示

室温时K_W ＝c (H⁺)·c (OH ^–) =1×10^-14mol

思考：①水的电离是吸热？还是放热？[来源:学.科.网]

②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）

③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）

［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K_W增大

归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略

④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液

⑤任何溶液中由水电离的c (H⁺)与c (OH ^–)总是相等

二、溶液的酸碱性和pH

思考：温度不变（常温）,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响

根据水的电离平衡H2O   H++OH- 和下列条件的改变，填空：（增加或减少）

常温时，溶液酸碱性与c (H⁺)， c (OH ^–)的关系是：

酸性溶液：c (H⁺)> c (OH ^–); c (H⁺) > 1×10^-7mol/L，c (H⁺) 越大，酸性越强[来源:学科网

中性溶液：c (H⁺)= c (OH ^–)= 1×10^-7mol/L

碱性溶液：c (H⁺)< c (OH ^–); c (H⁺) < 1×10^-7mol/L，c (OH ^–) 越大，碱性越强

初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，那么c(H⁺)和pH又是什么关系呢？

3、c(H⁺)和pH的关系

                                                      思考：25℃时，①．纯水的pH？                                           

分析：纯水，25℃时c (H⁺)= 1×10^{-, , 7}mol/L

②．物质的量浓度为1×10^-2mol/L 盐酸溶液pH？

分析：c (H⁺)= 1×10^-2mol/L

③．物质的量浓度为1×10^-2mol/L 的NaOH 溶液pH？[来源:学+科+网Z+X+X+K][来

c (OH^-)= 1×10^-2mol/L

溶液pH

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	弱电解质的电离（第2课时）教学设计
	水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）教学设计