课  题

盐类的水解

课  型

新  授

课  时

3        课时

主备课人

易  博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体

教 学 目 标

知识与技能： 1、利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。2、会比较溶液中离子浓度大小的关系。3、了解溶液中存在的几个守恒关系。

过程与方法： 讨论盐类水解反应的利用，认识盐类水解反应的利用，注重理论分析与实验探究相结合。

情感态度与价值观： 通过讨论盐类水解反应的利用，认识化学知识与人类生活的密切联系

教学重点

盐类水解的应用。

教学难点

利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

教学过程和教学内容

二次备课

问题引入：上一节我们知道了一些关于盐类水解的应用，盐类水解还有哪些方面的应用呢？何时要考虑盐的水解？

应用1、判断盐溶液的酸碱性或pH；

练习：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na₂CO₃、NaClO、Na₂SO₄、NaHCO₃、NaOH 、(NH₄)₂SO₄、NaHSO₄等溶液，pH值由大到小的顺序为：                  。

应用2：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小

练习：

在Na₂CO₃溶液中，各离子浓度大小的顺序为：                         。

知识拓展：

溶液中存在的几个守恒关系。

（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

（2）物料守恒：一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。

（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H⁺）的物质的量应相等。

练习：在Na₂CO₃溶液中，各离子的关系。

得出：

（1）电荷守恒：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^-)；

（2）物料守恒：c mol·L^-1Na₂CO₃溶液中

c(Na⁺) = 2c

c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃) = c

（3）质子守恒：

c(H⁺)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃) ＝c(OH^-)；

应用3：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断

练习：Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸发后得到固体是什么？

亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是             ，原因                  。

思考与交流，并得出：

首先判断盐能否水解；①若水解产物易挥发（ AlCl₃水解生成Al(OH)₃和HCl ），则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发[ Al₂(SO₄)₃ 水解生成Al(OH)₃和H₂SO₄]，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。

归纳其他应用

应用4：判断盐对应酸的相对强弱

应用5：金属与盐溶液反应产生H₂

应用6：配制和贮存易水解的盐溶液

应用7：用盐作净水剂

应用8：选择中和滴定的指示剂

应用9：泡沫灭火器原理

请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。

并得出：NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液中分别存在以下水解平衡：

HCO₃^-+ H₂O  H₂CO₃ + OH^-

Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃+3H⁺

二者混合后，两个水解反应生成的OH^-和H⁺结合成水，促使两个水解平衡都向右移动，导致水解反应进行彻底，总反应为

3HCO₃^-+ Al³⁺ == Al(OH)₃↓+ CO₂↑

知识拓展：双水解

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，导致水解反应进行彻底，这样的水解反应称为双水解。

应用10：化肥的施用

应用11：判断溶液中离子能否大量共存

练习：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是

A.K⁺、NO₃^-、 MnO₄^-、Na⁺            

B.Cl^-、CH₃COO^-、Ba²⁺、K⁺

C.HCO₃^-、 NO₃^-、 Al³⁺、 Ba²⁺         

D.K⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺、SO₄^2-

课堂小结

作业：完成练习册。

教学札记：