课  题

难溶电解质的溶解平衡

课  型

新  授

课  时

1         课时

主备课人

易  博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体

教 学 目 标

知识与技能: 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

过程与方法: 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

情感态度与价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

教学重点

难溶电解质的溶解平衡

教学难点

难溶电解质的溶解平衡

教学过程和教学内容

二次备课

【知识梳理】

一、 难溶电解质的溶解平衡

 1. 定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

2. 溶解平衡的建立

   以AgCl溶解为例：

从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量      和      脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag^＋和Cl^－受AgCl表面              的吸引，回到AgCl的表面                  。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的            溶液，建立下列动态平衡：

AgCl (s)         Cl^－（aq）＋Ag^＋（aq）

由于沉淀、溶解之间这种       平衡的存在，决定了Ag^＋和Cl^－的反应             进行到底。

问题讨论：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且遵循平衡移动原理，难溶电解质溶解平衡是否有类似特点？

3.溶解平衡的特征:逆、等、定、动、变

4.影响溶解平衡的因素：

思考：应该从那几方面去分析？

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：遵循平衡移动原理

通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。

问题讨论：浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？

①浓度：加水，平衡向                方向移动。

②温度：升温，多数平衡向            方向移动。

【思考与交流】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？

5.生成难溶电解质的离子反应的限度

   难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于            mol/L时，认为反应完全了。

固体物质的溶解度（S）与溶解性的关系

1.     难溶物质的溶解度很小，但绝对不溶的电解质是没有的。

2.     同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

3.     易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可能存在溶解平衡。

课堂练习：

1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（     ）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

2. 下列说法中正确的是（     ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

小结：

教学札记：