课  题

化学电源

课  型

新授

课  时

 1课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

相关实验用品

教 学 目 标

知识与技能：

1.了解生活中常用的化学电池

2.初步掌握电极反应式的书写

过程与方法：

培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

情感态度与价值观：

培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。

教学重点

常用的化学电源

教学难点

电极反应式的书写

教学过程和教学内容

二次备课

[提问复习]组成原电池的条件是什么？

[引言]人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要。请同学们说说你所知道的电池的用途。

[投影]教材图4-2（学生分别述说电池的用途）

[板书]二、化学电源

1．  干电池

普通锌锰电池：在石墨周围填充ZnCl₂、NH₄Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO₂作去极化剂(吸收正极放出的H₂，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。      

      2．铅蓄电池（放电）

[展示]干电池和铅蓄电池实物。

    （由学生和教师分别讲述这两种电池的构造和用途）

　　正极 (PbO₂) ：

　　PbO₂ + 2e^- + SO₄^2- + 4H⁺ → PbSO₄ + 2H₂O

　　负极 (Pb) ：Pb - 2e^-+ SO₄^2-→ PbSO₄

　　总反应式：

　　Pb+PbO₂+4H⁺+ 2SO₄^2- == 2PbSO₄ + 2H₂O　

[阅读]课本中新型燃料电池（由学生自学完成）

[板书]3．新型燃料电池：氢氧燃料电池、铝、空气燃料电池

（1）氢氧燃料电池（中性介质）

　　正极：O₂ + 2H₂O + 4e- → 4OH^-

　　负极：2H₂ - 4e^- → 4H⁺

　　总反应式：2H₂ + O₂ == 2H₂O

（2）氢氧燃料电池（酸性介质）

　　正极：O₂ + 4H⁺ + 4e- → 2H₂O

　　负极：2H₂ - 4e-→ 4H⁺

　　总反应式：2H₂ + O₂ == 2H₂O

（3）氢氧燃料电池（碱性介质）

　　正极：O₂ + 2H₂O + 4e- → 4OH^-

　　负极：2H₂ - 4e^- + 4OH^- → 4H₂O

　　总反应式：2H₂ + O₂ == 2H₂O

[练习]请写出甲烷燃料电池的电极反应式。

CH₄燃料电池(碱性介质)

　　正极：2O₂ + 4H₂O + 8e^- → 8OH^-

　　负极：CH₄ -8e^- + 10OH^- → CO₃^2- + 7H₂O

　　总反应式：CH₄ + 2O₂ + 2OH^- == CO₃^2- + 3H₂O

[小结]燃料电池电极反应式的书写

1、  先总：总反应同其燃烧反应

2、后正：酸性：O₂ + 4H⁺ + 4e^- → 2H₂O

中碱性：O₂ + 2H₂O + 4e^- → 4OH^-

3、再负：                    

4、注意后续反应

教学札记：