第五章   物质结构  元素周期律

第三讲 化学键                   

【考纲解读】

【自主复习检测】

1、说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)所有物质中都存在化学键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键。　　

(3)(2012·高考天津卷3TB)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。

(4)金属元素和非金属元素间可能存在共价键

(5)(2012·高考大纲全国卷6TA)离子化合物中一定含有离子键。

【知识梳理】

1.化学键

使离子相结合或原子相结合的           通称为化学键。

一般化学物质主要由              或            结合而成。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.  离子键和共价键

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【思考感悟】

如何判断离子化合物与共价化合物？

 

 

 

【即时应用】

（1）(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且

Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)

A．Z₂Y　　 B．X₂Y₂      C．Z₂Y₂    D．ZYX

（2）关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只  含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

 

3.电子式的书写

（1）写出下列物质的电子式：

Ne                                S                        Mg             

 

C₂H₂                               NH₃                       N₂                                                                  

    

NH₄Cl                             Na₂O₂                     NaOH                                        

【反思总结】

电子式的书写与正误判断电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。

(1) 原子的电子式：电子要尽可能的分布在元素符号的四

周。 如氮原子的电子式为_____，不能写成____或_____

(2) 离子的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号。如Mg^2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。复杂阳离子和阴离子，在标有“·”或“×”的离子符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：NH⁴⁺的电子式为_____，S^2－的电子式为_____，Cl^－的电子式为_____。

(3) 离子化合物的电子式：要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl₂的电子式为_____，不能写成_____ 或_____

(4) 共价型分子的电子式：要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N₂的电子式应为_____，不能写成_____ 或_____

(5) 要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。

【即时应用】

1.(1)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼,N₂H₄,无色液体)分子的电子式为                     ,其中氮的化合价为              。 

(2)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为                     。 

 

2.用电子式表示化合物的形成过程:

CaCl₂ ：                                         

 HCl ：                                         

【课堂总结】

一、离子键与共价键的比较

二、离子化合物与共价化合物的判断

三、电子式的书写

【巩固练习】

1.下列说法正确的是(　  　)

A.CaH₂晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键

C.含有阴离子的化合物一定是离子化合物

D.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

2.(2015•海南卷,14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是            ;由X制备Mg₂Z的化学方程式为                  

(2)  由Mg₂Z生成Y的化学方程式为                         ，Y分子的电子式为             

(3)Z、X中共价键的类型分别是              、　             　　　

【课后思考】

1、化学键对物质性质的影响

 

2、从化学键的断裂与形成角度理解化学反应的本质