课  题

化学平衡图像

课  型

习题课

课  时

         课时

主备课人

袁希望

复备课人

审核人

袁希望

课前准备

教 学 目 标

知识与技能：知道平衡图像的解题思路，能结合移动原理进行解题。

过程与方法：通过平衡图像的解题，培养学生分析问题和解题问题的方法。

情感态度与价值观：体验化学中逻辑分析的乐趣，培养学生热爱化学的心理。

教学重点

平衡图像的解题技巧

教学难点

平衡图像的解题技巧

教学过程和教学内容

二次备课

一．解题方法

1.五看：一看面：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。

二看点（即起点、折点、交点和终点）。

三看线（即线的走向和变化趋势）。

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），

五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率等的变化趋势）。

2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

3.利用化学平衡移动原理解题。

二．具体题型解题技巧

1.速率—时间图像：利用平衡移动规律解题

2.浓度（物质的量、转化率、百分含量）—时间图像：“先拐先平数值大”，先达到拐点，则速率快对应压强大、温度快、加入催化剂。

3.浓度（物质的量、转化率、百分含量）—压强或温度：“定一议二”。

【典型例题】

例1. 对于反应A_（g）＋3B_（g）2C_（g）＋D_（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

解析：由于v_正、v_逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是 ：a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。

答案：引起平衡移动的因素是升高温度。正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。

例4. 对于m A _（g）＋ n B _（g）  p C_（g） △H＝QKJ·mol^-1  有如下图所示的变化，

则：①P₁与 P₂ 的关系是                        ；

②m + n 与p的关系是                   ；

③T₁ 与 T₂的关系是                      ；

④Q与 0 的关系是                       。

解析：本题解答时应遵循两个原则：“先拐先平”“定一议二”原则。在温度均为T₁时，P₂达到平衡需要的时间短，因此P₂>P₁；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m + n >p；在P₂保持不变时，T₁达到平衡需要的时间短，因此T₁> T₂，温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于0。　

答案：P₂>P₁；m + n >p；T₁> T₂；Q小于0。

例3. 有一化学平衡mA_（g）＋nB_（g）  pC_（g）＋qD_（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：

（1）正反应是放热还是吸热反应?（2）m+n与p+q的大小.

解析：用到“定一议二”。固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。

答案：正反应是吸热反应；m+n>p+q。

教学札记：