课  题

弱电解质的电离

课  型

新授

课  时

 第2课时

主备课人

郭晟

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

相关实验用品

教 学 目 标

知识与技能：

1. 初步掌握实验探究弱电解质的电离平衡的方法；

2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

过程与方法：

1.实验探究醋酸的电离平衡移动；

2.结合化学平衡移动的原理，进一步了解弱电解质电离平衡和移动的结果。

情感态度与价值观：

1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；

2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

3.通过本节课的学习，使学生意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

教学重点

弱电解质的电离平衡和移动

教学难点

弱电解质的电离平衡的移动

教学过程和教学内容

二次备课

二、弱电解质的电离

弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞以会结合成分子.

CH₃COOH      CH₃COO^—  + H⁺弱电解质分子电离成离子过程

CH₃COO^—  + H⁺CH₃COOH  离子结合成弱电解质的过程

弱电解质的电离过程是可逆的 ，其电离方程式可表示为            

CH₃COOH    CH₃COO^—  + H⁺

（提出问题）盐酸电离方程式？

（学生探究）请归纳总结强弱电解质的电离方程式的区别。并练习写出HClO、 NH₃·H₂O、 NaAlO₂、的电离方程式。

电离平衡状态：（1）V_{弱电解质电离成离子的速度} == V_{离子重新结合成分子的速度}

              （2）溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变

思考与讨论：（小组讨论）

从速率角度探究弱电解质达到电离平衡的过程，画出其速率－时间图像，并解释之。

归纳总结：

1、电离方程式

2、电离平衡的特点：

3、影响电离平衡的因素：

越热越电离:  电离是      （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡

向        移动。

越稀越电离:  稀释弱电解质溶液，平衡向      移动。

同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向      移动；

减小阴、阳离子的浓度，平衡向      移动。

三、电离平衡常数

1、定义：                                                           

2、电离常数的意义：                                                      

3、电离常数的影响因素：                                                  

4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K₁    K₂     K₃，因此，计算多元弱酸溶液的C（H⁺）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑          电离。

实际运用：(1)0.1mol/L的CH₃COOH溶液中有CH₃COOH    CH₃COO^—  + H⁺  对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

（2）填写下表：醋酸达到电离平衡时，下列的改变会导致平衡如何移动？

小结： 1.弱电解质的水溶液存在电离平衡。

2.弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。

教学札记：