课  题

盐类的水解

课  型

新  授

课  时

1         课时

主备课人

易  博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿;  药品：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、Na₂SO₄、CH₃COONa、(NH₄)₂SO₄（均为溶液）。

教 学 目 标

知识与技能：认识盐类水解的原理、盐类水解的规律

过程与方法：（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

情感态度与价值观：通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。

教学重点

盐类水解的本质。

教学难点

盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程和教学内容

二次备课

科学探究：

1、选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验)

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐分类。

3、分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。

结  论

思考与交流：

（1）盐溶液中存在哪些粒子？

（2）哪些粒子间可能结合？

（3）对水的电离平衡有何影响？

（4）相关的电离方程式、化学方程式？

归纳总结：

1、           叫做盐类的水解。

2、盐类水解反应的实质

（1）盐电离出的     和水电离出来的     结合生成       。

（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。

3、水解方程式的书写

① 先找“弱”

② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）写成分解产物的形式

③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。

总结：盐类水解的规律:

     无弱不水解；有弱才水解

     谁弱谁水解；谁强显谁性

练习：1、书写下列物质水解的方程式：

NaF、Na₂SO₃、（NH₄）₂SO₄、CuCl₂

2、下列水解离子方程式书写正确的是（    ）

A、Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺

B、Br ^- + H₂O   HBr + OH^-

C、CO₃^2- + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^-

D、NH₄⁺ + 2H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

3、在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（      ）

   A、0.9%氯化钠溶液             B、0.9%的氯化铵溶液

   C、0.25%碳酸氢钠溶液          D、5%葡萄糖溶液

提出问题：盐类水解与酸碱中和反应的关系？

思考与探究，并明白：

 盐+水        酸+碱

课堂小结

探究作业

家庭小实验

1、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性

2、探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性

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标 题：
内 容：
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	水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）教学设计
	盐类的水解（第2课时）教学设计