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资源列表 - 选修 - 人教 - 选修4 - 第三章　水溶液中的离子平衡 - 教学设计

难溶电解质的溶解平衡（第2课时）教学设计

上传：夏尊华化学

审核发布：admin

更新时间：2016-1-22 22:11:11

点击次数：456次

%; font-family: "Times New Roman"; font-size: 10.5pt; -ms-text-justify: inter-ideograph;'>小结：改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——能使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。

【方法指导】

1.生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法，但并不是唯一的方法。

2.沉淀剂的选择，要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其它离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。

3.由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg²⁺离子沉淀为Mg(OH)₂，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。

4.对于一些用酸或其它方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种酸或其它方法能溶解的沉淀。

5.沉淀溶解的原理是：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

除前述的酸、碱溶解法；盐溶解法外，利用发生氧化还原反应使沉淀溶解或生成配合物使沉淀溶解也是常用的使沉淀溶解的方法。

【课后拓展】

不同沉淀方法的应用

①直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质；

②分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质；

② 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂；

④氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。

教学札记：

课题

难溶电解质的溶解平衡

课型

新授

课时

2 课时

主备课人

易博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体

教学目标

知识与技能: 让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

过程与方法: 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

情感态度与价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。

教学重点

沉淀的转化

教学难点

沉淀的转化和溶解

教学过程和教学内容

二次备课

【提出问题】

难溶电解质的溶解平衡作为一种动态平衡，我们是否可以通过改变条件，控制其进行的方向，将沉淀转化为溶液中的离子，或将溶液中的离子转化为沉淀？

【知识梳理】

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的应用：在涉及、的生产、科研、等领域中，常利用来达到分离或除去某些离子的目的。

2.沉淀的方法

①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe³^＋转变为沉淀而除去。反应如下：

②加沉淀剂法：如：沉淀Cu²⁺、Hg²⁺等，以Na₂S、H₂S做沉淀剂。反应如下：

Cu²^＋+ S²^－= Cu²^＋+ H₂S =

Hg²^＋+ S²^－= Hg²^＋+ H₂S =

【思考与交流】

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

① 如果要除去某溶液中的SO₄^2-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？

② 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

课堂练习1.为除去MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、氨水 D、MgO

二、沉淀的溶解

1. 原理

设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。

2. 举例

① 难溶于水的盐溶于酸中

如：CaCO₃、FeS、Al(OH)₃、Cu(OH)₂溶于盐酸。

② 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液

【实验探究1】难溶电解质溶于某些盐溶液（教材P63页实验3—3）

滴加试剂	蒸馏水	盐酸	氯化铵溶液
现象

【思考与交流】

①写出实验3－3中有关反应的化学反应方程式。

②应用平衡移动原理分析、解释实验3－3中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。

[小结]溶解沉淀的方法: ①加入足量的水；②使沉淀转化为气体； ③使沉淀转化为弱电解质。

课堂练习2.试用平衡移动原理解释下列事实

① FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

②CaCO₃难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

三、沉淀的转化

问题讨论：当向AgNO₃和NaCl恰好完全反应的平衡体系中先加入I^－，再加入S²^－，会看到什么现象？

【实验探究2】（教材P64页实验3—4）

步骤

NaCl和AgNO₃溶液

混合

向所得固体混合物中滴加KI溶液

向新得固体混合物中滴加Na₂S溶液

现象

小结：该实验中先生成沉淀，后来沉淀转化为沉淀，又转化为沉淀。

【实验探究3】（教材P64页实验3—5）

步骤

向MgCl₂ 溶液中滴加NaOH 溶液

向有白色沉淀的溶液中滴加

FeCl₃ 溶液

静置

现象

小结：该实验中先生成沉淀，后来沉淀转化为沉淀。

【思考与交流】如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？

结论：沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者差别越大，转化越容易。

1.沉淀转化的方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。

2.沉淀转化的应用：

①锅炉除水垢。CaSO₄(s) CaCO₃(s) Ca²^＋(aq)