课  题

第二节 芳香烃

课  型

新  授

课  时

1         课时

主备课人

易  博

复备课人

审核人

唐高明

课前准备

多媒体

教 学 目 标

知识与技能：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。

过程与方法：培养学生逻辑思维能力和实验能力。

情感态度与价值观：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法

教学重点

苯的分子结构与其化学性质

教学难点

理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

教学过程和教学内容

二次备课

【教学过程】

 [导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。

[板书]             第二节     芳香烃

一、苯的结构与化学性质

[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。

[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。

2、现代科学对苯分子结构的研究：

（1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。

（2）苯分子中碳碳键键长为40×10^－10m介于单键和双键之间。

3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：

      C₆H₆+Br₂  C₆H₅Br+HBr。

（2）苯在特殊条件下可与H₂发生加成反应：C₆H₆+3H₂ C₆H₁₂。

（3）

[讲述] 苯的分子组成为C₆H₆，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。

大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。或均可。

[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。

[思考与交流]

1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。

2．写出下列反应的化学方程式及反应条件

3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。

[汇报]

1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。

2、

3、

装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。可用AgNO₃试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。

教学札记：